Calcium chloride Chemical Properties,Uses,Production

Chemical Properties

Calcium chloride, CaC12, is colorless deliquescent solid that is soluble in water and ethanol. It is formed from the reaction of calcium carbonate and hydrochloric acid or calcium hydroxide and ammonium chloride. It is used in medicine, as an antifreeze, and as a coagulant.

Calcium Chloride Powder

Uses

Calcium chloride (CaCl2) has many uses. Este folosit ca agent de uscare și pentru a topi gheața și zăpada pe autostrăzi, pentru a controla praful, pentru a dezgheța materialele de construcție (nisip, pietriș, beton etc.). Este, de asemenea, utilizat în diverse industrii alimentare și farmaceutice și ca fungicid.

proprietăți chimice

clorura de calciu, CaC12, este un solid delicvescent incolor care este solubil în apă și etanol. Se formează din reacția carbonatului de calciu și a acidului clorhidric sau a hidroxidului de calciu și a clorurii de amoniu. Se utilizează în medicină, ca antigel și ca coagulant.

proprietăți chimice

clorura de calciu apare ca o pulbere cristalină albă sau incoloră,granule sau masă cristalină și este higroscopică (delicvescentă).

proprietăți fizice

cristal alb, pulbere sau fulg; foarte higroscopic; compusul și soluțiile sale absorb umezeala din aer la rate diferite, în funcție de concentrațiile de clorură de calciu, umiditatea relativă și presiunea vaporilor de apă din aer, temperatura, suprafața materialului expus și rata de circulație a aerului; la o umiditate relativă de 40% și 95% și la 25 de centi c, un gram de clorură de calciu anhidră poate absorbi aproximativ 1,4 g și, respectiv, 17 g apă. (Shearer, W. L. 1978 . În Kirk-Othmer Encyclopedia of Chemical Technology, ediția a 3-a., vol. 4, pp. 432-6. New York: Wiley Interscience); densitatea 2.15, 2.24, 1.85, 1.83 si 1.71 g/cm3 pentru sarea anhidră și de mono-, di-, tetra – și hexahydrates, respectiv; anhidru săruri se topește la 772°C, în timp ce mono-, di-, tetra – și hexahydrates se descompun la 260°, 175°, 45.5° și 30°C, respectiv; sarea anhidră se vaporizează la 1,935°C; foarte solubil în apă, solubilitate moderată până la ridicată în alcool.

apariție

clorura de calciu poate fi găsită în natură ca tahhidrit mineral, CaCl2?2MgCl2?12H2O. de asemenea, se găsește în alte minerale. Concentrația sa în apa de mare este de aproximativ 0,15%.clorura de calciu are mai multe aplicații industriale . Aplicațiile majore ale acestui compus sunt în degivrarea drumurilor, Controlul prafului, conferirea stabilității drumurilor și clădirilor și îmbunătățirea tracțiunii anvelopelor tractorului. Se amestecă cu gheață pentru a face amestecuri de îngheț. Hexahidratul amestecat cu gheață zdrobită poate reduce temperatura băii de răcire la sub -50 centimetric C. De asemenea, este utilizat ca desicant pentru deshidratarea gazelor și lichidelor. Se adaugă la ciment în diferite proporții pentru fabricarea diferitelor tipuri de beton. Alte utilizări sunt în adezivi, pentru a reduce temperaturile gelului și ca sursă de calciu în suplimentele alimentare lichide pentru bovinele de lapte. De asemenea, compusul este utilizat pentru a controla dezvoltarea dimensiunii particulelor și pentru a reduce coalescența în materiale plastice.

utilizări

clorura de calciu este una dintre cele mai versatile substanțe chimice de bază.Are mai multe aplicații comune, cum ar fi saramura pentru instalațiile de refrigerare, controlul gheții și prafului pe drumuri și în beton. Sarea anhidră este, de asemenea, utilizată pe scară largă caun desicant, unde va absorbi atât de multă apă încât aceastase va dizolva în cele din urmă în propria sa apă de cristal(apă de hidratare). Poate fi produs direct de lapietre, dar se produc și cantități mari ca produs secundar al” procesului Solvay ” (care este un procespentru a produce cenușă de sodă din saramură).clorura de calciu este, de asemenea, utilizat în mod obișnuit ca un aditivîn apa piscinei, deoarece crește valoarea „calciumhardness” pentru apă.Alte aplicații industriale includ utilizarea ca aditiv în materiale plastice,ca ajutor de drenaj pentru tratarea apelor uzate, ca aditiv în stingătoarele de incendiu, ca anaditiv în Schela de control în furnale și ca diluant în „balsamuri de țesături”.clorura de calciu este frecvent utilizată ca”electrolit” și are un gust extrem de sărat, așa cum se găsește în băuturile sportive și alte băuturi, cum ar fi apa îmbuteliată Nestle.Poate fi folosit și ca conservant pentru a menține fermitateaîn conserve de legume sau în concentrații mai mari în murături pentru a da un gust sărat, fără a crește conținutul de sodiu al alimentelor. Se găsește chiar și în gustări, inclusiv ciocolată Cadbury bars.In berea de bere, uneori se folosește clorură de calciupentru a corecta deficiențele minerale din apa de bere. Itaffects aroma și reacții chimice în timpul brewingprocess, și poate afecta, de asemenea, funcția de drojdie în duringfermentation.
clorura de calciu poate fi injectată ca intravenoasăterapie pentru tratamentul „hipocalcemiei” (ser scăzut de calciu). Poate fi folosit pentru mușcături de insecte sau intepaturi (cum ar fimușcături de păianjen văduvă neagră), reacții de sensibilitate,în special atunci când sunt caracterizate prin „urticarie” (urticarie).

utilizări

clorura de calciu este un aditiv alimentar de uz general, forma anhidră fiind ușor solubilă în apă cu o solubilitate de 59 g în 100 ml de apă la 0 centi c. se dizolvă odată cu eliberarea căldurii. există, de asemenea, sub formă de clorură de calciu dihidrat, fiind foarte solubil în apă cu o solubilitate de 97 g în 100 ml la 0 centi c. este utilizat ca agent de întărire pentru conserve de roșii, cartofi și felii de mere. în laptele evaporat, se utilizează la niveluri de cel mult 0,1% pentru a regla echilibrul de sare astfel încât să prevină coagularea laptelui în timpul sterilizării. se utilizează cu EDTA disodică pentru a proteja aroma în murături și ca sursă de ioni de calciu pentru reacția cu alginați pentru a forma geluri.

utilizări

obținute ca subprodus la fabricarea cloratului de potasiu. Cristalele albe, solubile în apă și alcool,sunt delicvescente și trebuie păstrate într-o sticlă bine oprită.Clorura de calciu a fost utilizată în formulele de colodiu iodat și în emulsiile de colodiu. A fost, de asemenea, o substanță importantă de desicare utilizată în tuburile de calciu din staniu concepute pentru a stoca hârtii platinice presensibilizate.

utilizează

pentru tratamentul hipocalcemiei în acele condiții care necesită o creștere promptă a nivelului de calciu din plasma sanguină, pentru tratamentul intoxicației cu magneziu din cauza supradozajului de sulfat de magneziu și utilizat pentru combaterea efectelor dăunătoare ale hiperkalemi

utilizează

clorura de calciu este foarte higroscopică și este adesea utilizată ca desicant.

utilizări

clorura de calciu este un astringent. De asemenea, ajută la îmbunătățirea reacției dintre anumite ingrediente utilizate în formulările cosmetice. Această sare anorganică nu mai este utilizată în mod obișnuit în produsele de îngrijire a pielii și este înlocuită cu clorură de potasiu.

metode de producție

clorura de calciu este un produs secundar principal din procesul Solvay.

definiție

clorură de calciu: un compus delicvescent alb, CaCl2, care este solubil în apă; r.d. 2.15; m.p.782 c; b.p.>1600 C. Există un număr de forme hidratate, inclusiv monohidratul, CaCl2.H2O, dihidrat, CaCl2.2H2O (r.d. 0.84), și hexahidrat, CaCl2. 6H2O (trigonal; r. d.1.71; hexahidratul pierde4h2o la 30 CTC și restul2h2o la 200 CTC). Cantități mari din acesta se formează ca produs secundar al procesului de rezolvare și poate fi preparat prin dizolvarea carbonatului de calciu sau a oxidului de calciu în acid hidrocloricacid. Cristale de sare anhidrăpoate fi obținută numai dacă sarea hidratată este încălzită într-un flux de hidrogenclorură. Clorura de calciu solidă este utilizată în mine și pe drumuri pentru a reduce problemele de praf, în timp ce sarea topită este electrolitul în extracția calciului. O soluție apoasă de calciu este utilizată în refrigerareplante.

preparat

clorura de calciu se obține ca produs secundar la fabricarea carbonatului de sodiu (sodă calcinată) prin procedeul amoniac-sodă (Solvay). Procesul implică reacția clorurii de sodiu cu carbonat de calciu și amoniac. Clorura de calciu este produsă în prezent în cantități mari prin evaporarea saramurilor subterane naturale. În laborator, clorura de calciu poate fi preparată prin tratarea calcarului cu acid clorhidric urmată de evaporarea soluției pentru a obține cristale. Cristalele sunt deshidratate pentru a obține sare anhidră. Oxidul de calciu sau hidroxidul pot fi utilizate în locul carbonatului.

nume de brand

Cal Plus (Mallinckrodt).

aer& reacții de apă

delicvescente. Solubil în apă. Adăugarea de clorură de calciu în apă fierbinte a provocat fierbere violentă,.

profilul de reactivitate

trifluorura de brom atacă rapid următoarele săruri: barium chloride, cadmium chloride, Calcium chloride, cesium chloride, lithium chloride, silver chloride, rubidium chloride, potassium bromide, potassium chloride, potassium iodide, rhodium tetrabromide, sodium bromide, sodium chloride, and sodium iodide . Long term exposure of Calcium chloride solution upon a zinc coated galvanized iron vessel caused slow evolution of hydrogen which ignited and exploded .

Health Hazard

Inhalation causes irritation of nose and throat. Ingestion causes irritation of mouth and stomach. Contactul cu ochii (în special prin praf) provoacă iritații și posibile leziuni corneene tranzitorii. Contactul solidului cu pielea uscată provoacă iritații ușoare; soluțiile puternice pot provoca iritații marcate, chiar și o arsură superficială.

aplicații farmaceutice

principalele aplicații ale clorurii de calciu ca excipient se referă la proprietățile sale de deshidratare și, prin urmare, a fost utilizat ca conservant antimicrobian, ca desicant și ca astringent în loțiunile oculare.
terapeutic, clorură de calciu injecție 10% (ca dihidrateforma) este utilizat pentru a trata hipocalcemie.

profil de siguranță

moderat toxic prin ingestie. Otrava prin căi intravenoase, intramusculare, intraperitoneale și subcutanate. Efecte sistemice umane: dermatită, modificări ale calciului. Carcinogen discutabil cu date tumorale experimentale. Datele de mutație raportate. Reacționează violent cu (B203 + CaO), BrF3. Reacția cu zinc eliberează hidrogen gazos exploziv. Catalizează polimerizarea exotermă a eterului de metil vinil. Reacție exotermă cu apă. Când este încălzit până la descompunere, emite vapori toxici de Cl-. A se vedea, de asemenea, compuși de calciu și cloruri.

siguranță

clorura de calciu este utilizată în preparate topice, oftalmice și injectabilemedicamente. Forma pură de clorură de calciu este toxică printravenoase, intramusculare, intraperitoneale și căi subcutanate și moderat toxice prin ingestie, provocând tulburări de stomac și inimă. Este un iritant sever pentru ochi și poate provocadermatită.
LD50 (șoarece, IP): 0,21 g/kg
LD50 (șoarece, IV): 0,042 g/kg
LD50 (șoarece, oral): 1,94 g/kg
LD50 (șoarece, SC): 0,82 g/kg
LD50 (șobolan, IM): 0,025 g/kg
LD50 (șobolan, IP): 0,26 g/kg
LD50 (șobolan, oral): 1,0 g/kg
LD50 (șobolan, sc): 2.63 g/kg

expunere potențială

clorura de calciu este utilizată ca sare rutierăpentru topirea zăpezii, agent de uscare în desicatoare, pentru deshidratarea lichidelor și gazelor organice, în saramuri frigorificeși antigel, ca agent de protecție împotriva prafului, aditivi alimentari,accelerator de întărire a betonului și altele. Poate reacționa cuoxidanți puternici.

depozitare

clorura de calciu este stabilă din punct de vedere chimic; cu toate acestea, ar trebui să fieprotejat de umiditate. A se păstra în recipiente etanșe la rece, uscatloc.

transport

nu există etichete sau cerințe maxime privind cantitatea de transport stabilite de DOT.

metode de purificare

este disponibil sub formă de granule topite sau cristale cubice. Este foarte higroscopic, foarte solubil în H2O (exoterm) și EtOH. Depozitați-l într-un recipient bine închis.

incompatibilități

clorura de calciu este incompatibilă cu carbonații solubili, fosfații,sulfații și tartrații. Reacționează violent cu brominetrifluorura și o reacție cu zinc eliberează hidrogen exploziv gas.It are o reacție exotermă cu apă și când este încălzită ladecompoziția emite vapori toxici de clor.

statutul de reglementare

GRAS enumerate. Inclus în baza de date a ingredientelor inactive FDA (injecții, preparate oftalmice, suspensii, creme).Inclus în medicamentele autorizate în Regatul Unit (picături oftalmice; irigare intraoculară; vaccinuri; pulberi injectabile pentru reconstituire; nebulizersoluție; suspensie orală).