acid Sulfuric, sulfuric, de asemenea, scris sulfuric (H2SO4), numit și ulei de vitriol sau sulfat de hidrogen, lichid dens, incolor, uleios, coroziv; unul dintre cele mai importante din punct de vedere comercial dintre toate substanțele chimice. Acidul Sulfuric este preparat industrial prin reacția apei cu trioxidul de sulf( vezi oxidul de sulf), care la rândul său se face prin combinație chimică de dioxid de sulf și oxigen fie prin procesul de contact, fie prin procesul de cameră. În diferite concentrații, acidul este utilizat la fabricarea îngrășămintelor, pigmenților, coloranților, medicamentelor, explozivilor, detergenților și sărurilor și acizilor anorganici, precum și în rafinarea petrolului și procesele metalurgice. Într–una dintre cele mai cunoscute aplicații ale sale, acidul sulfuric servește ca electrolit în bateriile de stocare cu plumb-acid.

citiți mai multe despre acest subiect

oxiacid: Acid Sulfuric

acidul Sulfuric este uneori denumit „regele substanțelor chimice”, deoarece este produs în întreaga lume în cantități atât de mari….

acidul sulfuric pur are o greutate specifică de 1,830 la 25 ct (77 CTF); îngheață la 10,37 ct (50,7 CTF). Când este încălzit, acidul pur se descompune parțial în apă și trioxid de sulf; acesta din urmă scapă ca vapori până când concentrația acidului scade la 98,3%. Acest amestec de acid sulfuric și apă se fierbe la o temperatură constantă de 338 C (640 F) la o presiune atmosferică. Acidul Sulfuric este furnizat în mod obișnuit la concentrații de 78, 93 sau 98%.datorită afinității sale pentru apă, acidul sulfuric pur anhidru nu există în natură. Activitatea vulcanică poate duce la producerea de acid sulfuric, în funcție de emisiile asociate cu vulcani specifici, iar aerosolii de acid sulfuric dintr-o erupție pot persista în stratosferă mulți ani. Acești aerosoli se pot reforma apoi în dioxid de sulf (SO2), un constituent al ploii acide, deși activitatea vulcanică contribuie relativ minor la precipitațiile acide.

Sulfuric acid is a very strong acid; in aqueous solutions it ionizes completely to form hydronium ions (H3O+) and hydrogen sulfate ions (HSO4−). În soluțiile diluate, ionii de sulfat de hidrogen se disociază, formând mai mulți ioni de hidroniu și ioni de sulfat (SO42−). Pe lângă faptul că este un agent oxidant, reacționând ușor la temperaturi ridicate cu multe metale, carbon, sulf și alte substanțe, acidul sulfuric concentrat este, de asemenea, un agent puternic de deshidratare, combinându-se violent cu apa; în această calitate, caracterizează multe materiale organice, cum ar fi lemnul, hârtia sau zahărul, lăsând un reziduu carbonic.

termenul fumans acid sulfuric, sau oleum, se aplică soluțiilor de trioxid de sulf în 100% acid sulfuric; aceste soluții, care conțin în mod obișnuit 20, 40 sau 65% trioxid de sulf, sunt utilizate pentru prepararea substanțelor chimice organice.