À medida que a temperatura de um líquido aumenta, as solubilidades dos gases nesse líquido diminuem. Podemos usar a Segunda Lei da termodinâmica para explicar porquê. O aquecimento de uma solução de um gás permite que as partículas do gás se movam mais livremente entre a solução e a fase gasosa. A Segunda Lei prevê que eles mudarão para o estado mais desordenado, mais disperso e, portanto, mais provavelmente o estado do gás.de forma semelhante, podemos explicar porque é que as substâncias sólidas à temperatura e pressão ambientes tendem a tornar-se mais solúveis quando a temperatura aumenta. O aquecimento de uma solução de um sólido facilita a deslocação das partículas sólidas entre a solução e a fase sólida. A Segunda Lei prevê que eles vão mudar para o estado mais desordenado, mais disperso e, portanto, mais provável Solução.a tabela seguinte mostra a relação entre a temperatura e a solubilidade de várias substâncias. Observe-se que as substâncias que são gases à temperatura ambiente e pressão tornam-se menos solúveis com o aumento da temperatura, e as substâncias que são sólidos à temperatura ambiente e pressão tendem a se tornar mais solúvel quando a temperatura sobe.

a Temperatura e a Água Solubilidades em Gramas de Soluto por 100 mL de Água

*Não disponível

EXEMPLO – Prever o Efeito da Temperatura na Solubilidade:

você Poderia esperar a solubilidade em água das substâncias a seguir para ser superior ou inferior a 100 °C do que a 20 °C?

solução:

A. Superior – porque o acetaminofeno é um sólido à temperatura ambiente, esperamos que a sua solubilidade aumente com o aumento da temperatura.

B. inferior-porque o éter dimetílico é um gás à temperatura ambiente, esperamos que a sua solubilidade diminua com o aumento da temperatura.