baseado na tabela periódica, o número atômico (#Z# do cloro é 17. Desde que o número atômico é sempre igual ao número de prótons ou

#Z# = número de prótons

e no estado fundamental (sem custo), o número de prótons é igual ao número de elétrons, em seguida,

#Z# = número de prótons = número de elétrons (estado fundamental)

Portanto, o estado fundamental configuração eletrônica do elemento cloro é:

#1s^2# #2s^2# #2p^6# #3s^2# #3p^5# = #cor (verde) “17 elétrons”# (basta adicionar os sobrescritos)

Para um estado fundamental elemento para tornar-se um íon, tem para ganhar ou perder um elétron em seu orbital mais externo. Elementos geralmente fazem isso a fim de ganhar a estabilidade eletrônica DOS gases nobres (regra octet).

agora, para que você não seja confuso, você sempre tem que lembrar que:

(1) ganho de elétrons terá como resultado a a #cor (vermelho) “negativo”# carga (#cor (vermelho) ( – )#) e

(2) perda de elétrons terá como resultado a um #cor (azul) “positivo”# carga (#cor (azul) (+)#),

Os íons cloreto, #Cl^-#, tem uma carga de #cor (vermelho) (-1)#, ou seja, ele tinha ganhado 1 de elétrons em seu orbital mais externo. O número total de elétrons é agora de 18.

Assim, a configuração eletrônica para o #Cl^-# deve ser

#1s^2# #2s^2# #2p^6# #3s^2# #3p^6# = #cor (verde) “18 elétrons”#