Em sua 1961, o relatório da Comissão de Ar recomendado(Ag) = 107.870(3) depois de rever thereliability deste valor. Foi reconhecido como de grande importância porque cerca de quarenta outros elementshad seus pesos atômicos determinados em termos da equivalência de seus haletos de prata ou haletos de prata. Em 1967, o novo valor de peso atômico para o bromo levou a revisões dos pesos atômicos de cloro e prata; Ar(Ag) foi alterado para um valor de 107.868(1). em 1981, a Comissão acolheu favoravelmente uma nova medição superior da abundância de isótopos pela NIST. Não foi encontrada diferença significativa entre um número de amostras de metal prateado e minerais, com uma pequena exceção que agora acredita-se ser devido a uma impureza. A Comissão pôde recomendar Ar (Ag) = 107,8682(3), que foi ligeiramente revisto em 1985.através do maior uso de determinações espectrométricas de massa de pesos atômicos, a prata perde parte de seu papel-chave atribuível à estabilidade de seu íon monovalente. No entanto, o peso atômico de isilver não perdeu nenhum de seu significado como um meio principal para determinar a constante de Faraday. A determinação do peso cinômico, juntamente com o melhor valor do equivalente eletroquímico de silício, restabeleceu o método eletroquímico como o mais preciso para determinar o Faradayconstant, e contribuiu significativamente para os ajustes mínimos quadrados das constantes fundamentais.