Exemplos

Algumas reações são praticamente instantâneas, por exemplo, uma reacção de precipitação que envolvem a aproximação dos íons em solução para fazer um sólido insolúvel, ou a reação entre íons de hidrogênio de um ácido e de hidróxido de íons a partir de um alcalóide em solução. Assim, aquecer um destes não fará nenhuma diferença perceptível para a taxa de reação.

quase qualquer outra reação que você queira nomear irá acontecer mais rápido se você aquecê – lo-quer no laboratório, ou na indústria.

A explicação

Aumentar a frequência de colisão

Partículas só podem reagir quando eles colidem. Se aquecer uma substância, as partículas movem-se mais depressa e colidem mais frequentemente. Isso irá acelerar a taxa de reacção.

isso parece uma explicação bastante simples até que você olhe para os números!

acontece que a frequência de colisões de duas partículas em gases é proporcional à raiz quadrada da temperatura de kelvin. Se você aumentar a temperatura de 293 K e 303 K (20°C a 30°C), você vai aumentar a frequência de colisão por um fator de:

isto é um aumento de 1,7% para 10&graus ascensão. A taxa de reacção terá provavelmente duplicado para esse aumento de temperatura – por outras palavras, um aumento de cerca de 100%. O efeito do aumento da frequência de colisão na taxa de reação é muito menor. O efeito importante é bem diferente . . .

a importância chave da energia de ativação

colisões só resultam em uma reação se as partículas colidirem com energia suficiente para iniciar a reação. Esta energia mínima necessária é chamada de energia de ativação para a reação.