Mole
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Mole, também escrito mol, na química, um padrão científico da unidade para a medição de grandes quantidades muito pequenas entidades, tais como átomos, moléculas ou outras determinadas partículas.
como é definida uma verruga?
um Mol é definido como 6.02214076 × 1023 de algumas unidades químicas, sejam átomos, moléculas, íons, ou outros. O mole é uma unidade conveniente para usar por causa do grande número de átomos, moléculas, ou outros em qualquer substância. A toupeira foi originalmente definido como o número de átomos em 12 gramas de carbono-12, mas, em 2018, a Conferência Geral de Pesos e Medidas anunciou que o efetivo de 20 de Maio de 2019, a toupeira seria apenas 6.02214076 × 1023 de algum produto químico unidade.
como é calculado Um mole?
Se quiser saber quantos sinais de um material tem, divida a massa do material pela sua massa molar. A massa molar de uma substância é a massa em gramas de um mole dessa substância. Esta massa é dada pelo peso atômico da unidade química que compõe essa substância em unidades de massa atômica (amu). Por exemplo, a prata tem um peso atômico de 107,8682 amu, então um mole de prata tem uma massa de 107,8682 gramas.
Qual é o número do Avogadro?
Avogadro é o número de unidades em um mol de uma substância, ou 6.02214076 × 1023. Este número também é chamado de constante de Avogadro. É nomeado em homenagem ao físico italiano do século XIX Amedeo Avogadro, que descobriu que sob a mesma temperatura e pressão, dois gases com o mesmo volume têm o mesmo número de moléculas. Foi o físico francês Jean Perrin que no início do século XX apelidou a quantidade de unidades em uma toupeira como número de Avogadro.
Qual é a fórmula da massa molar?
a massa molar de alguma substância é a massa, em gramas, de um mol dessa substância. Esta massa é dada pelo peso atômico da unidade química que compõe essa substância em unidades de massa atômica (amu). Por exemplo, o ouro tem um peso atômico de 196.967 amu, então um mole de ouro tem uma massa de 196.967 gramas. Para uma substância que é composta por mais de um tipo de átomo, adiciona-se os pesos atômicos dos átomos individuais para a unidade química que compõe essa substância. A água é composta por dois átomos de hidrogênio e um de oxigênio. O peso atômico de um átomo de hidrogênio é 1,008 amu, de modo que de dois átomos é 2,016. O peso atómico de um átomo de oxigénio é de 15.999, a massa molar de água é de 2.016 + 15.999 = 18.015 gramas.
o sinal designa um número extremamente elevado de unidades, 6.02214076 × 1023. A Conferência Geral de pesos e medidas definiu o mol como este número para o Sistema Internacional de Unidades (SI) em vigor a partir de 20 de Maio de 2019. O Mol foi previamente definido como o número de átomos determinados experimentalmente a ser encontrado em 12 gramas de carbono-12. O número de unidades em uma toupeira também tem o nome número de Avogadro, ou constante de Avogadro, em homenagem ao físico italiano Amedeo Avogadro (1776-1856). Avogadro propôs que volumes iguais de gases nas mesmas condições contêm o mesmo número de moléculas, uma hipótese que se provou útil na determinação de pesos atômicos e moleculares e que levou ao conceito de mole. (Veja a lei de Avogadro.)
O número de átomos ou outras partículas em um Mol é o mesmo para todas as substâncias. O sinal está relacionado com a massa de um elemento da seguinte forma:: um mole de átomos de carbono-12 tem 6.02214076 × 1023 átomos e uma massa de 12 gramas. Em comparação, um mol de oxigênio consiste, por definição, do mesmo número de átomos que o carbono-12, mas tem uma massa de 15.999 gramas. O oxigênio, portanto, tem uma massa maior que o carbono. Este raciocínio também pode ser aplicado a pesos moleculares ou de Fórmula.
O conceito de mole ajuda a colocar informações quantitativas sobre o que acontece em uma equação química em um nível macroscópico. Por exemplo, na reação química 2H2O → O2 + 2H2, dois moles de água são decompostos em dois moles de hidrogênio molecular e um mole de oxigênio molecular. O mole pode ser usado para determinar a fórmula mais simples de um composto e para calcular as quantidades envolvidas em reações químicas. Ao lidar com reações que ocorrem em soluções, o conceito relacionado de molaridade é útil. A molaridade (M) é definida como o número de moles de um soluto num litro de solução.
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