ocorrência, propriedades e utilizações

antes do século XIX, substâncias que não eram metálicos, insolúveis em água e inalteradas pelo fogo eram conhecidas como terras. Essas terras, tais como cal (óxido de cálcio), que se assemelhavam às alcalinas (carbonato de sódio e potassa) eram designadas terras alcalinas. As terras alcalinas foram assim distinguidas das alcalinas e de outras terras, como a alumina e as terras raras. No início de 1800 tornou-se claro que as terras, anteriormente consideradas como elementos, eram de fato óxidos, compostos de um metal e oxigênio. Os metais cujos óxidos compõem as terras alcalinas passaram a ser conhecidos como metais alcalino-terrosos e foram classificados no Grupo 2 (IIa) da tabela periódica desde que o químico russo Dmitry Mendeleyev propôs sua primeira tabela em 1869.como acontece com os metais alcalinos do Grupo 1 (Ia), os átomos dos metais alcalino-terrosos facilmente perdem elétrons para se tornarem íons positivos (cations). A maioria dos seus compostos típicos são, portanto, iónicos: sais nos quais o metal ocorre como catião M2+, onde m representa qualquer átomo do grupo 2. Os sais são incolores, a menos que incluam um ânion colorido (ião negativo). As fórmulas de compostos alcalino-terrosos típicos, tais como cloreto de Cálcio (CaCl2) e óxido de cálcio (CaO), podem ser contrastadas com os compostos correspondentes dos metais alcalinos (que contêm m+ ions), cloreto de sódio (NaCl) e monóxido de sódio (Na2O).os óxidos dos metais alcalino-terrosos são básicos (isto é, alcalinos, em contraste com ácidos). Observa-se um aumento bastante constante do caráter eletropositivo ao passar de berílio, o membro mais leve do grupo, para o rádio, o mais pesado. Como resultado desta tendência, o óxido de berílio é na verdade anfotérico, ao invés de básico, enquanto o óxido de bário é fortemente básico. Os próprios metais são agentes redutores altamente reativos; ou seja, eles prontamente entregam elétrons a outras substâncias que estão, no processo, reduzidos.

Markus Brunner