a Figura 1. Três representações químicas de metanol. TOP: desenho estrutural. As letras representam átomos e as linhas representam ligações. Meio: Modelo” bola e pau”. Branco representa hidrogênio, carbono negro e oxigênio vermelho. As ligações são mostradas como” paus ” entre os átomos. Fundo: modelo de preenchimento de espaço. Ligações não são mostradas explicitamente aqui, mas esferas sobrepostas (“átomos”) estão unidas. as ligações químicas são as atrações entre átomos que as mantêm unidas para formar compostos. Existem três tipos principais de ligações: ligações covalentes que se ligam a compostos moleculares, ligações iônicas que ligam sais e cristais iônicos, e ligações metálicas que ligam os átomos de Metais. a maioria dos combustíveis, Plásticos e produtos naturais são compostos moleculares, feitos de átomos unidos em moléculas. O tipo de ligação que une os átomos de uma molécula é a ligação covalente, que ocorre quando os elétrons externos de dois átomos são compartilhados entre eles, criando uma atração entre os dois átomos. as ligações covalentes são mostradas em estruturas químicas por linhas (Figura 1, topo) e em modelos, quer mostrando ‘paus’ ou a sobreposição dos átomos (Figura 1, meio e fundo). os elétrons em uma ligação covalente nem sempre são compartilhados igualmente entre os dois átomos. Quando a partilha é desigual, um átomo terá uma carga positiva muito ligeira, e o outro átomo será ligeiramente negativo. Isto acumula uma pequena molécula dipolar elétrica que contém um dipolo são compostos polares. Se uma molécula é polar ou não-polar afetará suas propriedades, tais como pontos de fusão e ebulição, e ligação de hidrogênio.

Read more about covalent bonding on the Chemistry LibreText.enquanto a ligação covalente envolve a partilha de electrões entre dois átomos, a ligação iónica envolve a transferência completa de electrões de um átomo para outro, criando iões positivos e negativos. Estes íons são então mantidos juntos pela atração entre suas cargas opostas. Compostos iônicos formam cristais baseados nestas atrações. a ligação metálica envolve a partilha completa dos elétrons de Valência dos átomos metálicos, criando um “mar de elétrons” no qual os elétrons são livres de se mover. Esta é parte da razão para a alta condutividade dos metais. Leia mais sobre ligações metálicas na química LibreText

energia e Ligações Químicas

geralmente, energia será liberada quando uma ligação se forma entre dois átomos, não importa que tipo de ligação. Da mesma forma, se já existe uma ligação entre dois átomos, a energia será necessária para quebrá-la. A quantidade de energia necessária para quebrar uma ligação é a mesma que a quantidade de energia libertada quando se forma.

A maioria das reações químicas envolvem a quebra e a fabricação de ligações químicas. Se a energia libertada pela formação de novas ligações for maior do que a energia necessária para quebrar as ligações “antigas”, a energia será libertada globalmente pela reacção. Esta energia pode ser perdida como calor, ou pode ser usado para a energia. por exemplo, a combustão do metano (CH4) segue esta reacção química: esta reação envolve a quebra das quatro ligações carbono-hidrogênio no metano e a ligação oxigênio-oxigênio no O2. Novas ligações formadas são as duas ligações carbono-oxigênio (em CO2) e hidrogênio-oxigênio (em H2O). Estas novas ligações têm menos energia em geral do que as ligações originais, de modo que a energia será liberada por esta reação. Libertar energia é uma característica das reações de combustão – você pode ter notado isso ao sentir uma chama quente. A animação abaixo ilustra a combustão de hidrocarbonetos de metano. uma vez que uma grande quantidade de energia é libertada ao formar o CO2 e H2O na combustão de hidrocarbonetos como o metano, estas são uma boa fonte de energia primária. Isso também significa que uma grande quantidade de energia seria necessária para quebrar as ligações em CO2 e formar outras moléculas. Esta é uma razão pela qual a fotossíntese requer tanta energia (da luz solar) para converter CO2 em carboidratos. Energia Química Combustão energia primária tecnologia de conversão de energia ou explorar uma página aleatória