Termos

• a lei de conservação da matéria massiva não pode ser criada ou destruída. Portanto, num sistema fechado, a massa dos reagentes deve ser igual à massa dos produtos.coeficiente de coeficiente de coeficiente constante multiplicado pelo qual um termo algébrico é multiplicado.

uma equação química é uma expressão da variação líquida da composição associada a uma reacção química. Mostra como uma certa quantidade de reagentes produz uma certa quantidade de produtos. Ambas as quantidades são medidas em moles. Equações químicas muitas vezes contêm informações sobre o estado dos reagentes: sólido, líquido, gás ou aquoso. Além disso, eles sempre aderem à Lei de conservação da massa, que sustenta que a matéria pode mudar de forma, mas não pode ser criada ou destruída.isto significa que a massa de um sistema fechado de substâncias permanecerá constante, independentemente dos processos que atuam dentro do sistema. Em outras palavras, para qualquer equação química em um sistema fechado, a massa dos reagentes deve ser igual à massa dos produtos. Portanto, deve haver o mesmo número de átomos de cada elemento em cada lado de uma equação química. Uma equação química devidamente equilibrada mostra isto.

How to Balance Reactions

Take a look at the equation for the chemical reaction that yields table salt (NaCl, sodium chloride) from sodium metal and chlorine gas:

na_{(s)} + Cl_{2(g)} \rightarrow NaCl_{(S)}

existem dois átomos de cloro no lado do reagente, que é indicado pelo subscrito 2 ao lado do cloro. No entanto, existe apenas um átomo Cl do lado do produto porque a razão de nA Para Cl é de um para um. Portanto, para equilibrar esta reação, um coeficiente terá que ser adicionado ao NaCl do lado do produto.

Nunca tente equilibrar uma reação alterando os subscritos em uma molécula. Os índices indicam uma molécula muito específica; mudar os índices indicaria uma nova molécula (não o produto desejado).

para equilibrar esta reacção, adicione um 2 à frente da NaCl.

na_ {(s)} + Cl_{2(g)} \rightarrow 2\:NaCl_ {(S)}

agora, existem dois átomos de cloro em cada lado da reacção. No entanto, agora há um átomo de sódio do lado do reagente e dois átomos de sódio do lado do produto. Portanto, adicione um 2 na frente do sódio no lado do reagente.

2\:Na_{(s)} + Cl_{2(g)} \rightarrow 2\:NaCl_{(s)}

Agora, há dois átomos de sódio em ambos os lados e dois átomos de cloro em ambos os lados. Por conseguinte, a reacção é equilibrada.

A Lei de conservação da massa aplica-se em todas as equações químicas. Isto significa que o número de átomos de produtos presentes é conservado no número de átomos de reagentes.