Este é o conteúdo para a palestra 7 de Química Geral. Esta palestra abrange compostos covalentes (moleculares), nomenclatura covalente e fórmula e nomenclatura ácida.compostos moleculares formam-se quando elementos não metálicos partilham electrões para formar ligações covalentes. Como as ligações envolvem a partilha de elétrons e não a neutralização da carga, pode haver mais de uma estrutura criada pelos mesmos elementos:

nomenclatura covalente

Os compostos covalentes simplesmente usam Números gregos para indicar quantos átomos de cada elemento estão presentes no composto. Você provavelmente já está familiarizado com muitos dos Números gregos, uma vez que nós os usamos de muitas maneiras já em nossa língua cotidiana. Por exemplo, O Pentágono, um triângulo ou uma década, etc. Aqui estão os números que você precisa saber de um a dez:

Aqui estão alguns CHEM21 Flashcards Molecular Nomenclatura

Ácidos Nomenclatura

Ácidos e bases são polar covalente de moléculas que dissocia-se em íons quando foi introduzida a água. De acordo com o conceito de Arrhenius, todas as substâncias que dão h+ iões quando dissolvidas em água são chamadas ácidos, enquanto as que ionizam em água para dar OH-ions são chamadas bases.

ao nomear ácidos existem várias regras adicionais:

Para simples binário ácidos contendo somente hidrogênio e outro elemento como HCl ou HBr e sem oxygens presente, você vai usar o prefixo “Hidro-” para indicar a estrutura do ácido:

MAS quando o oxigênio estiver presente você não usar o “Hidro-” prefixo, mas ao invés de alterar o sufixo de tal forma que “ite” terminações tornar-se “ou” final “-ar” final se tornam “-ci” terminações. Veja a tabela acima para alguns exemplos envolvendo sulfito e sulfato.