um carbonato pode ser um sal do ácido e um oxoanião de carbono. Bicarbonato é o ácido conjugado de carbonato. É uma forma intermediária. É um anião poliatómico. No entanto, desempenha um papel importante. Dentro do sistema fisiológico de pH buffering, é importante. Durante este artigo, discutiremos a fórmula do íon carbonatado, suas reações, e suas várias propriedades e exemplos resolvidos.pode ser um anião e inclui uma estrutura molecular trigonal planar. Consiste num átomo rodeado por três átomos de oxigénio. Além disso, pode ser uma base moderadamente forte. Então, por definição de uma base de Lewis, ela atrai prótons em soluções aquosas.fórmula química: CO2-3

Fonte: en.wikipedia.org

pode ser um forte moderadamente base. Metais alcalinos são frequentemente extraídos dentro do tipo de Na2CO3, Lavagem de soda. Para além do Li2CO3, os carbonatos metálicos alcalinos são estáveis. Lithane estava acostumada a tratar indivíduos que são maníaco-depressivos. A lavagem de soda (carbonato de sódio) é utilizada na produção de vidro. Carbonato é calcário. Bicarbonato de soda é muitas vezes isolado e vendido ou convertido para lavar soda por aquecimento.todos os metais alcalinos reagem com os seus íons e formam compostos estáveis. A regra de exceção é Li2CO3. Além disso, lítio e magnésio têm propriedades muito semelhantes. Suas semelhanças são declaradas como uma relação diagonal. Possivelmente devido ao seu tamanho comparável. Portanto, o lítio e seus compostos não reagem um equivalente a outros elementos do grupo 1.carbonato de lítio, o Li2CO3 está frequentemente habituado ao tratamento de doentes maníacos depressivos.carbonato de sódio (carbonato de sódio), o Na2CO3 está frequentemente habituado a fabricar vidro.

na++CO2−3⟶Na2CO3

Grupo 2 carbonatos são os minerais mais importantes dos metais alcalino-terrosos. A sua insolubilidade na água e a sua solubilidade na solução ácida tornam-nos reservatórios ideais para o petróleo. Um dos grupos mais significativos 2 carbonatos é o carbonato. Além disso, é o principal constituinte de calcário. E mais importante, eles usaram principalmente para construir pedras. Inclui a fabricação de vidros, cimento Portland e, portanto, a formação de cavernas de calcário.calcinação: Cao3(s) CAC CaO(s)+CO2(g) Slaking: CaO(s)+H2O(l) Ca Ca(OH)2 (s

a carbonate salt forms when a charged ion, M+, M2+, or M3+. Além disso, ele associa-se com os átomos de oxigênio carregados do íon. É através da formação de atrações com eles, formando um composto iónico:

2 M++ CO2−3 → M2CO3

M2++ CO2−3 → MCO3

2 M3++ 3 CO2−3 → M2(CO3)3

Resolvido Exemplos de Carbonato de Iões de Fórmula

Q1] Como carbonato e água formado a partir de seus íons?solução-os carbonatos de hidrogénio são anfotéricos porque actuam como ácidos fracos e bases fracas. Como resultado, ele atua como ácidos e reage com soluções de hidróxidos solúveis para fazer carbonato e água.

Reaction-KHCO3 (aq) + KOH(AQ) → K2CO3(AQ) + H2O(AQ)

Q2] How Carbonate ions act as a base?iões carbonato-solução combinam-se com iões hidrogénio em duas fases. O primeiro passo é formar iões bicarbonato, e, portanto, o segundo é fornecer CO2 e água.

CO2−3(aq)+H+(aq)→HCO−3+H2O(l)(3)

o HCO−3(aq)+H+(aq)→CO2(g)+H2O(l)

Q3] Como 2+ íons reagem com os iões carbonato?solução

– Os iões aqua 2+ Hexa não são fortemente ácidos o suficiente para libertar CO2. Da mesma forma, nestes casos, você continua a ter um precipitado. Mas é um precipitado daquilo a que chamamos “carbonato metálico”.

M2+(aq)+CO2-3(aq)→MCO3 (s)