átomos podem ser minúsculos, mas têm muito a acontecer abaixo da superfície. Durante o início de 1900, Gilbert N. Lewis (um químico e professor americano na Universidade da Califórnia, Berkeley) contribuiu significativamente para a nossa compreensão dos elétrons de Valência.alguns fundamentos: átomos são compostos de nêutrons, prótons e elétrons. O núcleo (ou o centro de um átomo) consiste em nêutrons e prótons. Os electrões rodeiam o núcleo em conchas. A concha mais próxima do núcleo pode conter dois elétrons. A segunda concha pode conter até oito elétrons, a terceira até 18. (Diferentes elementos têm diferentes números de conchas, cada concha pode conter apenas um número fixo de elétrons, e há uma forma estereotipada de determinar esse número).átomos-talvez não ao contrário das pessoas?!- tem um objectivo principal: tornar-se estável. Quando a concha exterior em torno de um átomo é preenchida com elétrons de Valência, o átomo é estável e não precisa interagir com outros átomos para encontrar estabilidade. É por isso que elementos como néon e argônio não reagem realmente com outros elementos (porque sua concha externa está naturalmente cheia com oito elétrons de Valência).então, o que fazem os átomos se a sua concha exterior não estiver completamente cheia de elétrons de Valência? Eles ligam-se com outros átomos instáveis! Existem dois tipos básicos de ligações:

O primeiro tipo é chamado de ligação covalente. Ligações covalentes acontecem quando dois átomos se ligam, compartilhando elétrons de Valência. Um exemplo de uma ligação covalente é uma ligação de hidrogênio (ou H₂). Um único átomo de hidrogénio só tem uma concha exterior e um electrão de Valência. Lembre-se, a primeira concha pode conter dois elétrons, então o hidrogênio é naturalmente instável. Para corrigir isso, um átomo de hidrogênio compartilhará um elétron de valência de outro átomo de hidrogênio para que ambos encontrem estabilidade.o segundo tipo de ligação é uma ligação iónica. Quando um átomo ganha um electrão de Valência enquanto outro perde um electrão de Valência, chama-se uma ligação iónica. As ligações iónicas tendem a ser mais fortes que as ligações covalentes. Fluoreto de sódio (NaF) é um exemplo comum de um composto formado por uma ligação iônica. O sódio tem apenas um elétron de Valência na sua terceira concha, enquanto o flúor tem sete elétrons de Valência na sua segunda concha (o sódio não tem uma terceira concha). Quando se ligam, o sódio ” dá ” seu elétron de Valência ao flúor para que ambos possam ter oito elétrons de Valência em suas conchas externas e ser estáveis.