2007 Schools Wikipedia Selection. Related subjects: Chemical compounds

Copper(I) chloride
General
Systematic name	Copper(I) chloride
Other names	Cuprous chloride
Molecular formula	CuCl
Molar mass	98.99 g/mol
Appearance	white powder, slightly green from oxidation
CAS number
Properties
Density and phase	4.140 g/cm3, solid
Solubility in water	0.0062 g/100 ml (20 °C)
in ethanol	insoluble
in hydrochloric acid in diethyl ether in aqueous ammonia	soluble
Melting point	430 °C (703 K)
Boiling point	1490 °C (1760 K), decomposes
Structure
Crystal structure	Tetrahedral close packed ( Zinc blende structure)
Dipole moment	? D
Hazards
MSDS	External MSDS
Main hazards	Irritant
NFPA 704
Flash point	n/a
R/S statement	R: 22, 50, 53 S: 22, 60/61
RTECS number	GL6990000
Supplementary data page
Structure & properties	n, εr, etc.
Thermodynamic data	Phase behaviour Solid, liquid, gas
Spectral data	UV, IR, NMR, MS
Related compounds
Other anions	Copper(I) bromide Copper(I) iodide
Other cations	Copper(II) chloride Silver(I) chloride
Except where noted otherwise, data are given for materials in their standard state (at 25°C, 100 kPa) Infobox disclaimer and references

Cloreto De Cobre(I), é o menor cloreto de cobre, com a fórmula CuCl. Ocorre naturalmente como o mineral nantokite. É um sólido branco que é quase insolúvel em água, e que tende a oxidar no ar para o CuCl2 verde. É um ácido de Lewis que reage com ligantes adequados como amônia ou íon cloreto para formar complexos, muitos dos quais são solúveis em água. É mesmo capaz de formar um complexo estável com monóxido de carbono.

em solução aquosa, CuCl seria instável em relação à desproporção em Cu e CuCl2, mas sua baixa solubilidade permite que seja um composto estável.

propriedades químicas

Cloreto De Cobre(I) é um ácido de Lewis, classificado como macio de acordo com o conceito de Base de ácido Duro-Macio. Assim, tende a formar complexos estáveis com bases de Lewis macias como a Trifenilfosfina:

CuCl + PPh3 → 4 (Ph = fenil)

embora CuCl seja insolúvel em água, dissolve-se em soluções aquosas contendo moléculas doadoras adequadas. Rapidamente forma complexos com iões haletos, por exemplo formando H3O+ CuCl2 – com ácido clorídrico concentrado. Também se dissolve prontamente em soluções contendo CN-, S2O32 – ou NH3

soluções de CuCl em HCl ou NH3 absorvem monóxido de carbono para formar complexos incolores, tais como o dímero 2 de halogéneo cristalino. A mesma solução HCl também pode reagir com gás acetileno para formar, enquanto uma solução NH3 de CuCl forma um acetileto explosivo com acetileno. Complexos de CuCl com alcenos podem ser feitos pela redução de CuCl2 pelo dióxido de enxofre na presença do alceno em solução alcoólica. Complexos com quelante de alcenos como 1,5-cyclooctadiene são particularmente estável:

CuCl reage com compostos organometálicos, como methyllithium (CH3Li) para formar “Gilman reagentes”, tais como (CH3)2CuLi, que encontram amplo uso na síntese orgânica. Reagentes Grignard reagem da mesma forma.o cloreto de cobre(I) pode ser preparado pela redução dos sais de cobre(II), tais como CuSO4, utilizando dióxido de enxofre ou metal de cobre. O SO2 pode ser preparado in situ a partir de bissulfito de sódio (NaHSO3) ou metabissulfito de sódio (Na2S2O5) e ácido. A redução é realizada em ácido clorídrico, e o complexo CuCl2 resultante é diluído para precipitar o CuCl branco (dirigindo o equilíbrio usando o princípio de Le Chatelier).

(1) NaHSO3( aq) + HCl ( aq) → SO2( aq) + NaCl + H2O( l)

(2) 2 CuSO4( aq) + SO2( aq) + 2 H2O( l) + 4 HCl( aq) → 2 HCuCl2( aq) + 3 H2SO4( aq)

(3) HCuCl2( aq) + H2O( l) → CuCl( s) + H3O+( aq) + Cl-( aq)

Usa

Um grande uso de produtos químicos para o cobre(I) cloreto de vinila é como um catalisador para uma variedade de reações orgânicas. Comparado com outros ácidos de Lewis” macios”, é muito mais acessível do que o cloreto de prata não-tóxico(I) e cloreto de paládio(II), e muito menos tóxico do que o cloreto de chumbo(II) e cloreto de mercúrio(II). Além disso, pode ser submetido a química redox através de intermediários de cobre(II) ou cobre(III). Esta combinação de propriedades torna o cobre (I) sais reagentes inestimáveis.uma destas aplicações está na reacção do Sandmeyer. O tratamento de uma arenediazonium sal com CuCl leva a um teluretos aromáticos cloreto, por exemplo:

A reação tem ampla abrangência, e geralmente dá bons rendimentos.

A observação de que, de cobre(I) halogenetos de catalisar 1,4-adição de reagentes de Grignard para o alfa,beta-insaturados cetonas levou ao desenvolvimento de organocuprate reagentes que são amplamente utilizados hoje em síntese orgânica :

Embora outros de cobre(I) compostos, tais como o cobre(I) iodeto de agora são mais frequentemente usado para este tipo de reação, existem casos onde o cobre(I) cloreto de vinila é particularmente eficaz:

Aqui, Bu indica um grupo n-butilo. Sem o CuCl, o reagente de Grignard por si só dá uma mistura de 1,2 e 1,4-produtos de adição (isto é, a adição de butilo mais perto do C=O).o cloreto de cobre(I) é também um intermediário formado pelo cloreto de cobre(II) no processo Wacker.os sais de cobre têm alguma toxicidade e devem ser manuseados com cuidado; usar luvas e óculos. Evita que o CuCl entre em contacto com o alkynes.Modelo

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