Calcium chloride Chemical Properties,Uses,Production

Chemical Properties

Calcium chloride, CaC12, is colorless deliquescent solid that is soluble in water and ethanol. It is formed from the reaction of calcium carbonate and hydrochloric acid or calcium hydroxide and ammonium chloride. It is used in medicine, as an antifreeze, and as a coagulant.

Calcium Chloride Powder

Uses

Calcium chloride (CaCl2) has many uses. É usado como um agente de secagem e para derreter gelo e neve em rodovias, para controlar poeira, para descongelar materiais de construção (areia, cascalho, concreto, e assim por diante). É também utilizado em várias indústrias alimentares e farmacêuticas e como fungicida. cloreto de cálcio, CaC12, é um sólido deliquescente incolor que é solúvel em água e etanol. É formado a partir da reação de carbonato de cálcio e ácido clorídrico ou hidróxido de cálcio e cloreto de amónio. É usado em medicina, como anticongelante e como coagulante. o cloreto de cálcio ocorre como um pó cristalino branco ou incolor,grânulos ou massa cristalina, e é higroscópico (deliquescente).

propriedades Físicas

cristal Branco, pó ou floco; altamente higroscópico; o composto e suas soluções absorve a umidade do ar em várias taxas, dependendo concentrações de cloreto de cálcio, umidade relativa e pressão de vapor de água no ar, a temperatura, a área da superfície do material exposto e a taxa de circulação de ar; a 40% e 95% de humidade relativa e 25°C, um grama de cloreto de cálcio anidro pode absorver cerca de 1,4 g e 17 g de água, respectivamente. (Shearer, W. L. 1978 . In Kirk-Othmer Encyclopedia of Chemical Technology, 3rd ed., volume. 4, pp. 432-6. New York: Wiley Interscience); densidade 2.15, 2.24, 1.85, 1.83 e 1.71 g/cm3 para o sal anidro e sua mono-, di-, tetra – e hexahydrates, respectivamente; anidro sais derrete em 772°C, enquanto o mono-, di-, tetra – e hexahydrates decompor a 260°, 175°, 45.5° e 30°C, respectivamente; o sal anidro vaporiza em 1,935°C; muito solúvel em água, solubilidade moderada a elevada em álcool. cloreto de cálcio pode ser encontrado na natureza como o mineral tachhydrite, CaCl2?2MgCl2?12H2O. também é encontrado em outros minerais. Sua concentração na água do mar é de 0,15%.cloreto de cálcio tem várias aplicações industriais. As principais aplicações deste composto são na deificação de estradas, controle de poeiras, dando estabilidade a estradas e edifícios, e para melhorar a tração em pneus de trator. É misturado com gelo para fazer misturas geladas. Hexa-hidrato misturado com gelo esmagado pode baixar a temperatura do banho de arrefecimento a -50°C. Também é usado como um dessecante para desidratar gases e líquidos. É adicionado ao cimento em várias proporções para fabricar diferentes tipos de concreto. Outros usos são em adesivos, para baixar as temperaturas do gel, e como uma fonte de cálcio em suplementos de alimentos líquidos para gado leiteiro. Além disso, o composto é usado para controlar o desenvolvimento do tamanho das partículas e reduzir a coalescência em plásticos. o cloreto de cálcio é uma das substâncias químicas mais versáteis da base.Tem várias aplicações comuns, como salmoura para plantas de refrigeração, controle de gelo e poeira em estradas, e concreto. O sal anidro também é amplamente utilizado como dessecante, onde irá absorver tanta água que eventualmente se dissolverá em sua própria água de retículo cristal(água de hidratação). Pode ser produzido directamente a partir de calcário, mas são também produzidas grandes quantidades como subproduto do “processo Solvay” (que é um processo para produzir carbonato de sódio a partir de salmoura).cloreto de cálcio também é comumente usado como água de piscina aditivina, pois aumenta o valor de “calciumhardness” para a água.Outras aplicações industriais incluem o uso como uma adição de plásticos,como um auxiliar de drenagem para o tratamento de águas residuais, como um aditivo em extintores de incêndio, como umaditivo no controle de andaimes em altos fornos, e como um diluente em “amaciadores de tecidos”.cloreto de cálcio é comumente usado como um “eletrólito”e tem um sabor extremamente salgado, como encontrado em drinks esportivos e outras bebidas, como a água engarrafada Nestlé.Pode também ser utilizado como conservante para manter as empresas em conservas de produtos hortícolas ou em concentrações mais elevadas em embalagens para dar um sabor salgado, sem aumentar o teor de sódio do alimento. É até encontrado em petiscos, incluindo o Chocolate Cadbury bars.In cerveja de cerveja, cloreto de cálcio é por vezes utilizado para corrigir deficiências minerais na água de cerveja. Ele afeta sabor e reações químicas durante o processo de Cerveja, e também pode afetar a função de levedura durante a fermentação.cloreto de cálcio pode ser injetado como intravenousherapy para o tratamento de “hipocalcemia” (baixo serumcalcium). Pode ser usado para picadas de insetos ou picadas (tais como picadas de Viúva Negra), reações de sensibilidade,particularmente quando caracterizado por “urticária” (urticária).

Uses

Calcium Chloride is a general purpose food additive, the anidro form being readily soluble in water with a solubility of 59 g in 100 ml of water at 0 ° C. it dissolves with the liberation of heat. ele também existe como cloreto de cálcio di-hidratado, sendo muito solúvel em água com uma solubilidade de 97 g em 100 ml a 0°C. É usado como um agente de firming para tomates enlatados, batatas e fatias de maçã. no leite evaporado, é utilizado em níveis não superiores a 0,1% para ajustar a balança de sal de modo a evitar a coagulação do leite durante a esterilização. é usado com edta Dissódico para proteger o sabor em pickles e como uma fonte de íons de cálcio para a reação com alginato para formar géis.

utiliza-se

obtido como subproduto no fabrico de cloreto de potássio. Os cristais brancos, solúveis em água e álcool,são deliquescentes e devem ser mantidos num frasco bem fechado.O cloreto de cálcio foi utilizado em fórmulas de colódios iodizados e emulsões de colódios. Foi também uma importante substância dessecatingsubstância utilizada em tubos de cálcio de estanho concebidos para armazenar papéis pré-sensitizedplatinum.

Usa

Para o tratamento de hipocalcemia em tais condições que exigem um prompt de aumento no plasma sanguíneo, os níveis de cálcio, para o tratamento de intoxicação por magnésio, devido à toxicidade do sulfato de magnésio, e usado para combater os efeitos deletérios da hyperkalemi

Usa

cloreto de Cálcio é altamente higroscópico e é muitas vezes utilizado como dessecante. o cloreto de cálcio é um adstringente. Ele também ajuda a melhorar a reação entre certos ingredientes utilizados em formulações cosméticos. Este sal inorgânico não é mais comumente usado em produtos de cuidados da pele e está sendo substituído por cloreto de potássio. o cloreto de cálcio é um subproduto principal do processo Solvay.

Definição

cloreto de cálcio: Um branco deliquescentcompound, CaCl2, que issoluble em água; r.d. 2.15; m.p.782°C; b.p. >1600°C. Há anumber de formas hidratadas, includingthe monohidratada, CaCl2.H2o,o di-hidratado, CaCl2. 2H2O (R. D. 0.84), e hexa-hidratada, CaCl2.6H2O (trigonal;r.d. 1.71; o hexa loses4H2O a 30°C e a remaining2H2O a 200°C). Grandes quantidades são formadas como um subproduto do processo Solvay e podem ser preparadas dissolvendo carbonato de cálcio ou óxido de cálcio em hidrocloricacido. Os cristais de saltão anidro só podem ser obtidos se o Salt hidratado for aquecido numa corrente de hidrogencloreto. O cloreto de cálcio sólido é utilizado em Minas e em estradas para reduzir os problemas de pó, enquanto o sal fundido é o electrólito na extracção de calcium. Uma solução aquosa de cloreto de Calcium é utilizada em instalações frigoríficas. o cloreto de cálcio é obtido como subproduto no fabrico de carbonato de sódio (carbonato de sódio) pelo processo amoníaco-soda (Solvay). O processo envolve a reação de cloreto de sódio com carbonato de cálcio e amônia. O cloreto de cálcio é atualmente produzido em quantidades globais por evaporação de linhagens subterrâneas naturais. No laboratório, o cloreto de cálcio pode ser preparado por tratamento de calcário com ácido clorídrico seguido de evaporação da solução para obter cristais. Os cristais são desidratados para obter sal anidro. Óxido ou hidróxido de cálcio podem ser usados em vez de carbonato.

marca

Cal Plus (Mallinckrodt).

Air& Water Reactions

Deliquescent. Solúvel em água. A adição de cloreto de cálcio à água quente causou uma ebulição violenta .

perfil de reactividade

trifluoreto de bromo ataca rapidamente os seguintes sais:: barium chloride, cadmium chloride, Calcium chloride, cesium chloride, lithium chloride, silver chloride, rubidium chloride, potassium bromide, potassium chloride, potassium iodide, rhodium tetrabromide, sodium bromide, sodium chloride, and sodium iodide . Long term exposure of Calcium chloride solution upon a zinc coated galvanized iron vessel caused slow evolution of hydrogen which ignited and exploded .

Health Hazard

Inhalation causes irritation of nose and throat. Ingestion causes irritation of mouth and stomach. O contacto com os olhos (particularmente por poeira) causa irritação e possível lesão da córnea transitória. O contacto do sólido com a pele seca causa irritação ligeira; soluções fortes podem causar irritação marcada, mesmo uma queimadura superficial.

Aplicações Farmacêuticas

As principais aplicações de cloreto de cálcio como um excipiente relacionar toits de desidratação propriedades e, portanto, tem sido usado como anantimicrobial conservante, como um dessecante, e como um adstringente ineye loções.Therapeutically, calcium chloride injection 10% (as the dihidratateform) is used to treat hypocalcemia. perfil de segurança moderadamente tóxico por ingestão. Veneno por via intravenosa, intramuscular, intraperitoneal e subcutânea. Efeitos sistémicos humanos: dermatite, alterações no cálcio. Carcinogénio questionável com dados tumorigénicos experimentais. Dados de mutação relatados. Reage violentamente com (B203 + CaO), BrF3. Reacção com zinco liberta hidrogénio explosivo. Catalisa a polimerização exotérmica do éter metilo vinílico. Reacção exotérmica com água. Quando aquecido para decompor emite fumos tóxicos de Cl-. Ver também compostos de cálcio e cloretos. o cloreto de cálcio é utilizado em preparações tópicas, oftálmicas e injectáveis. A forma pura de cloreto de cálcio é tóxica por via intravenosa, intramuscular, intraperitoneal e subcutânea, e moderadamente tóxica por ingestão, causando distúrbios gástricos e cardíacos. É uma irritação ocular grave e pode causar efermatite.
DL50 (rato, IP): 0.21 g/kg
DL50 (rato, IV): 0.042 g/kg
DL50 (rato, via oral): 1.94 g/kg
DL50 (rato, SC): de 0,82 g/kg
LD50 (rat, IM): 0,025 g/kg
LD50 (rat, IP): 0.26 g/kg
DL50 (rato, via oral): 1,0 g/kg
LD50 (rat, SC): 2.63 g / kg

exposição potencial

o cloreto de cálcio é utilizado como sal de estrada para a fusão da neve, um agente de secagem em dessecadores, para desidratar líquidos e gases orgânicos, em brindes de refrigeração e anticongelante, como agente anti-impermeável à poeira, aditivos alimentares,acelerador de endurecimento de betão, entre outros. Pode reagir com oxidantes fortes. o cloreto de cálcio é quimicamente estável, mas deve ser protegido da humidade. Conservar em recipientes hermeticamente fechados, num congelador frio.

envio

não há nenhuma etiqueta ou quantidade máxima de envio requisitos estabelecidos por DOT.

Métodos de purificação

está disponível como grânulos fundidos ou cristais cúbicos. É muito higroscópico, muito solúvel em H2O (exotérmico) e EtOH. Conservar num recipiente bem fechado. o cloreto de cálcio é incompatível com carbonatos, fosfatos,sulfatos e tartaratos solúveis. Reage violentamente com brominetrifluoreto, e uma reacção com zinco liberta hidrogénio explosivo. gas.It tem uma reacção exotérmica com água, e quando aquecida para a sua decomposição emite fumos tóxicos de cloro.

estatuto regulamentar

GRAS listado. Incluído na Base de dados de ingredientes inactivos da FDA (injecções, preparações oftálmicas, suspensões, cremes).Incluídos em medicamentos autorizados no Reino Unido (colírio; intraocularirrigação; vacinas; pós para injecção para reconstituição; nebulizersolution; suspensão oral).