cálculos para reacções sintéticas em que é utilizado um ácido mineral forte.

os ácidos clorídrico concentrado, sulfúrico e nítrico não são HCl puros, H2SO4 ou HNO3. Em vez disso, são soluções aquosas destas substâncias na forma do íon hidrônio e da base conjugada. É importante distinguir entre as soluções ácidas e as unidades de fórmula dos ácidos que foram dissolvidos.Examine a tabela abaixo. Lá você pode encontrar a informação necessária para calcular as quantidades dos ácidos usados (não apenas as quantidades da solução ácida). (Você pode citar o manual do laboratório como a fonte desses dados.)

Por exemplo, na coluna “HCl”, você pode ver que o ácido clorídrico é na verdade uma solução de 37,3% de HCl em água. Isto significa que para cada 100 gramas de ácido clorídrico, 37,3 gramas são do HCl e o restante da massa é água. Se pesa 7,04 gramas de ácido clorídrico, apenas = 2,63 g é HCl (novamente, sob a forma de H3O+ e Cl-).normalmente, não pesamos soluções líquidas, medimos o volume. Para converter volume em massa, precisamos da densidade da solução. A gravidade específica (densidade relativa à densidade da água) da solução de ácido clorídrico é de 1,18 g/mL. Se forem tomados 13,7 mL de solução de ácido clorídrico, então / = 0.166 mol HCl

(escreva a equação num formato numerador-denominador padrão para ver o cancelamento de unidades.)