Boyle’s Law may be a vital gas law in chemistry. A lei de Boyle ou a Lei de Boyle-Mariotte é outro nome da lei de Boyle. A lei correlaciona como a pressão de um gás aumenta com uma diminuição dentro do volume do gás. Durante este artigo, estudaremos a fórmula da Lei de Boyle com as suas aplicações e várias propriedades.

definição da Lei de Boyle

a lei de Boyle estabelece para uma quantidade dura e rápida de um gás indoor perfeito, sua pressão absoluta é inversamente proporcional ao seu volume a uma temperatura contínua.por pertencer à figura acima, o experimento de Boyle é muitas vezes compreendido. A extremidade mais curta do tubo em forma de J foi fechada ou selada enquanto a extremidade oposta foi aberta para a atmosfera. Na extremidade aberta do tubo, Boyle verteu mercúrio. Isto causa a compressão do ar na extremidade fechada do tubo. A compressão do ar é graças à força exercida por uma carga de mercúrio.

O mesmo procedimento foi repetido para várias quantidades de mercúrio dentro do tubo e volumes correspondentes (o volume de gás comprimido dentro do menor final em unidades arbitrárias) e pressões (a diferença de altura de mercúrio entre as 2 extremidades do tubo) foram registrados. A partir do experimento, Boyle concluiu que a pressão de um gás é inversamente proporcional ao seu volume.a fórmula da Lei de Boyle é a seguinte:: PV = k

• onde P é pressão
• V é volume
• k pode ser uma constante.

A lei também pode ser usado para encontrar a pressão ou o volume de um sistema quando a temperatura é mantida constante: P1V1=P2V2

• Onde P1= Primeira Pressão
• P2= Segunda Pressão
• V1= Volume Primeiro
• V2= Volume Segundo

a Partir da expressão acima, é claro que a mercadoria de pressão e, portanto, o volume de um gás perfeito é constante em um contínuo de temperatura. Quando a pressão de um gás a uma temperatura contínua é dupla, a quantidade reduz para metade do volume inicial.

P2=2P1

P1V1=2P1V2

V2=V1/2

h2>limitação da Lei de Boyle

a lei de Boyle é aplicável apenas aos gases ideais. A lei só é válida em altas temperaturas e baixas pressões. A lei falha a altas pressões. a mercadoria da pressão e do volume não permanece constante em altas pressões, mas mostra um pequeno aumento. Este aumento é devido a um aumento dentro do volume que é causado por forças repulsivas entre as moléculas.

a lei também pode ser derivada teoricamente suportada a existência presumida de átomos e moléculas e suposições sobre movimento e colisões perfeitamente elásticas.

exemplos resolvidos para a fórmula da Lei de Boyle

Q1] um gás ocupa 12,3 litros a uma pressão de 40,0 mmHg. Qual é a quantidade quando a pressão é aumentada para 60,0 mmHg?

a Solução Dada por: a Pressão P1=40.0 mm hg , a Pressão P2=60.0 mm hg , V1=12.3 litros

Para encontrar; Volume V2

temos,

P1V1=P2V2

(40.0 mm hg) (12.3 litros) = (60.0 mm hg) (x)

x = 8.20 L

Assim, a quantidade quando a pressão aumenta até 60,0 mm hg vai ser 8.2 litros

Q2] 352 mL de cloro sob uma pressão 680 mm hg são colocadas em um recipiente sob uma pressão de 1210 torr. A temperatura permanece constante a 296 K. Qual é a quantidade do recipiente em litros?

solução-dada; P1 = 680mm P2 = 1210mm V1 = 352mL

para encontrar; V2 =?

temos,

P1V1 = P2V2

V2 = P1V1/P2V2

= 680. mm x 352 mL / 1210 mm

= 198 mL Cl2

portanto, a quantidade do recipiente em litros vai ser de 0, 198 litros.