ocorrência, propriedades e usos

bário, que é um pouco mais difícil que o chumbo, tem um brilho branco prateado quando recém-cortado. Oxida-se facilmente quando exposto ao ar e deve ser protegido do oxigénio durante o armazenamento. Na natureza ela é sempre encontrada combinada com outros elementos. O químico sueco Carl Wilhelm Scheele descobriu (1774) uma nova base (óxido de bário, Bao) como um constituinte menor em pirolusite, e a partir dessa base Ele preparou alguns cristais de sulfato de bário, que ele enviou para Johan Gottlieb Gahn, o descobridor de manganês. Um mês depois, Gahn descobriu que a barita mineral também é composta por sulfato de bário, BaSO4. Uma forma cristalina particular de barite encontrada perto de Bolonha, Itália, no início do século XVII, depois de ser aquecida fortemente com carvão vegetal, brilhou por um tempo após a exposição à luz brilhante. A fosforescência das” Pedras de Bolonha ” foi tão incomum que atraiu a atenção de muitos cientistas da época, incluindo Galileu. Somente depois que a bateria elétrica se tornou disponível poderia Sir Humphry Davy finalmente isolar (1808) o elemento em si por eletrólise.os minerais de bário são densos (por exemplo, BaSO4, 4,5 gramas por centímetro cúbico; BaO, 5,7 gramas por centímetro cúbico), uma propriedade que foi a fonte de muitos de seus nomes e do nome do próprio elemento (do grego barys, “pesado”). Ironicamente, o bário metálico é comparativamente leve, apenas 30% mais denso que o alumínio. Sua abundância cósmica é estimada em 3,7 átomos (em uma escala onde a abundância de silício = 106 átomos). O bário constitui cerca de 0,03 por cento da crosta terrestre, principalmente como os minerais barita (também chamados de baritos ou Espar pesado) e witherita. Entre seis e oito milhões de toneladas de barite são extraídas todos os anos, mais da metade na China. Menores quantidades são extraídas na Índia, Estados Unidos e Marrocos. A produção comercial de bário depende da eletrólise do cloreto de bário fundido, mas o método mais eficaz é a redução do óxido por aquecimento com alumínio ou silício em alto vácuo. Uma mistura de monóxido de bário e peróxido também pode ser usado na redução. Apenas algumas toneladas de bário são produzidas por ano.

O metal é usado como um getter em tubos de elétrons para aperfeiçoar o vácuo, combinando com vestígios finais de gases, como um desoxidante na refinação de cobre, e como um constituinte em certas ligas. A liga com níquel emite prontamente electrões quando aquecida e é utilizada por esta razão em tubos de electrões e em eléctrodos de velas de ignição. A detecção do bário (número atômico 56) após o urânio (número atômico 92) ter sido bombardeado por nêutrons foi a pista que levou ao reconhecimento da fissão nuclear em 1939.