Acidez Relativa e Valores de pKa

Uma aplicação de Henderson-Hasselbach Equação é a capacidade para determinar a acidez relativa de compostos, por comparação de seus valores de pKa. Quanto mais forte o ácido, maior a ionização, menor o pKa, e menor o pH que o composto produzirá em solução. Alguns valores selecionados de pKa para compostos no estudo da química orgânica são mostrados abaixo. Uma vez que reações orgânicas podem ser realizadas em ambientes não aquosos, o pH pode exceder 14 e compostos orgânicos podem ter valores de pKa acima de 16. É uma variação dessa linha do feiticeiro de Oz, ” Nós não vivemos mais na água.”

é uma boa ideia memorizar as gamas aproximadas de pKa dos compostos acima. Uma palavra de precaução.: ao usar a tabela pKa, tenha a certeza absoluta de que está a considerar o ácido conjugado correcto/par base. Se você é convidado a dizer algo sobre a basicidade de amônia (NH3) em comparação com a do íon Etóxido (CH3CH2O-), por exemplo, os valores relevantes de pKa a considerar são 9.2 (o pKa do íon amônio) e 16 (o pKa do etanol). A partir destes números, sabes que o Etóxido é a base mais forte. Não cometa o erro de usar o valor de pKa de 38: Este é o pKa de amônia agindo como um ácido, e diz – lhe o quão básico é o íon NH2 (muito básico!)

* uma nota sobre o pKa da água: O pKa da água é 14. Textos bioquímicos e químicos orgânicos frequentemente listam o valor como 15.7. Estes textos tiveram incorretamente em conta o valor molar para a concentração de água na constante de equilíbrio. A derivação correta da constante de equilíbrio envolve a atividade da água, que tem um valor de 1.

ácido& ambientes Básicos – tudo é relativo na reactividade

porque o nosso objectivo é compreender a reactividade química dinâmica, não precisamos de saber a quantidade específica das formas protonadas e não-relacionadas de um composto. Nós simplesmente precisamos saber qual forma é predominante. Quando o pH do ambiente é menor que o pKa do composto, o ambiente é considerado ácido e o composto existirá predominantemente em sua forma protonada. Quando o pH do ambiente é maior que o pKa do composto, o ambiente é considerado básico e o composto existirá predominantemente em sua forma desprotonada.

Por exemplo, o pKa do ácido acético é de cerca de 5. A um pH de 1, o meio ambiente é considerado ácido e o ácido acético existe predominantemente na sua forma protonada. A pH 8, o ambiente é considerado básico, e o ácido acético torna-se desprotonado para formar acetato (CH3CO2 -). Inversamente, o pKa de fenol é 10. No pH 8, o ambiente é considerado ácido para o fenol e permanece principalmente protonado.

também é importante lembrar que a química orgânica não tem de ocorrer na água, por isso os valores de pKa podem ser até 50.

Exercício

1. Complete the table below to indicate whether each compound exists predominantly in its protonated (acidic environment) or deprotonated (basic environment) form.

compound (pKa)	pH 1 environment	pH 8 environment	pH 13 environment

Answer 1.

compound (pKa)	pH 1 environment	pH 8 environment	pH 13 environment