oto treść wykładu 7 Chemii Ogólnej. Wykład obejmuje związki kowalencyjne (molekularne), nomenklaturę Kowalencyjną oraz wzór i nomenklaturę kwasową.

związki molekularne

związki molekularne powstają, gdy pierwiastki niemetalowe dzielą elektrony, tworząc wiązania kowalencyjne. Ponieważ wiązania obejmują współdzielenie elektronów, a nie neutralizację ładunku, może istnieć więcej niż jedna struktura utworzona przez te same elementy:

Nomenklatura Kowalencyjna

związki kowalencyjne po prostu używają greckich liczb do określenia, ile atomów każdego pierwiastka jest obecnych w związku. Prawdopodobnie znasz już wiele greckich liczb, ponieważ używamy ich na wiele sposobów już w naszym codziennym języku. Np. Pentagon, trójkąt lub dekada itp. Oto liczby, które musisz znać od jednego do dziesięciu:

oto kilka fiszek CHEM21 na temat Nomenklatury molekularnej

Nomenklatura kwasów

kwasy i zasady są polarnymi cząsteczkami kowalencyjnymi, które dysocjują na jony po wprowadzeniu do wody. Zgodnie z koncepcją Arrheniusa wszystkie substancje, które po rozpuszczeniu w wodzie dają jony H+, nazywane są kwasami, podczas gdy te, które jonizują się w wodzie, dając jony OH -, nazywane są zasadami.

przy nazywaniu kwasów istnieje kilka dodatkowych zasad:

dla prostych dwuskładnikowych kwasów zawierających tylko wodór i inny pierwiastek, taki jak HCl lub HBr i bez tlenu, użyjesz przedrostka „Hydro -„, aby wskazać strukturę kwasu:

ale gdy występuje tlen, nie używasz przedrostka „Hydro -„, ale zmieniasz przyrostek w taki sposób, że końcówki „-ite” stają się „-ous” ending I „-ate” ending stają się zakończeniami „-IC”. Patrz tabela powyżej dla niektórych przykładów obejmujących siarczan i siarczan.