węglan może być solą kwasu i oksoanionem węglanowym. Wodorowęglan jest sprzężonym kwasem węglanu. Jest to forma pośrednia. To anion poliatomowy. Odgrywa jednak ważną rolę. W fizjologicznym systemie buforowania pH jest to ważne. W tym artykule omówimy wzór jonów węglanowych, jego reakcje i różne właściwości oraz rozwiązane przykłady.

wzór jonów węglanowych

może to być anion i zawiera trójgonalną planarną strukturę molekularną. Składa się z atomu otoczonego trzema atomami tlenu. Ponadto może być umiarkowanie mocną podstawą. Z definicji Zasady Lewisa przyciąga protony w roztworach wodnych.

• wzór chemiczny: CO2− 3
• Grupa węglanowa C(=O)(O–)2.

źródło: en.wikipedia.org

może to być umiarkowanie silna baza. Metale alkaliczne są często wydobywane w rodzaju Na2CO3, sody myjącej. Oprócz Li2CO3, węglany metali alkalicznych są stabilne. Lithane był przyzwyczajony do leczenia osób z depresją maniakalną. Do produkcji szkła stosuje się sodę myjącą (soda kalcynowana). Węglan to wapień. Wodorowęglan sody jest często izolowany i sprzedawany lub zamieniany na sodę do mycia przez ogrzewanie.

reakcje jonów węglanowych

Wszystkie metale alkaliczne reagują z jego jonami i tworzą stabilne związki. Regułą wyjątku jest Li2CO3. Ponadto LIT i magnez mają bardzo podobne właściwości. Ich podobieństwa określa się jako relację diagonalną. Prawdopodobnie ze względu na ich porównywalną wielkość. W związku z tym LIT i jego związki nie reagują równoważnie z innymi pierwiastkami grupy 1.

węglan litu, Li2CO3 jest często przyzwyczajony do leczenia pacjentów z depresją maniakalną.

Li++CO2-3⟶Li2CO3

węglan sodu (soda kalcynowana), Na2CO3 jest często przyzwyczajony do produkcji szkła.

na++CO2−3⟶Na2CO3

węglany grupy 2 są najważniejszymi minerałami metali ziem alkalicznych. Ich nierozpuszczalność w wodzie i rozpuszczalność w kwaśnym roztworze czyni z nich idealne zbiorniki na ropę naftową. Jedną z najważniejszych grup 2 węglanów jest węglan. Ponadto jest głównym składnikiem wapienia. A co najważniejsze, wykorzystywano je przede wszystkim do budowy kamieni. Obejmuje on produkcję szkieł, cementu portlandzkiego, a tym samym tworzenie jaskiń wapiennych.

• kalcynacja: CaCO3(s)⟶CaO(S)+CO2(g)
• Slakowanie: Cao (s)+H2o (l)⟶Ca (OH) 2 (s
• karbonatyzacja: Ca(OH)2(S)+CO2(g)⟶CaCO3(s)+H2O(l)

sól węglanowa tworzy się, gdy naładowany jon, M+, M2+ lub M3+. Ponadto wiąże się z naładowanymi atomami tlenu jonu. To poprzez tworzenie z nimi atrakcji, tworząc związek jonowy:

2 m++ CO2−3 → M2CO3

m2++ CO2−3 → MCO3

2 m3++ 3 CO2−3 → m2(CO3)3

rozwiązane przykłady wzoru jonów węglanowych

Q1] jak węglan i woda utworzyły się z jego jonów?

roztwór-węglany wodoru są amfoteryczne, ponieważ działają zarówno jako słabe kwasy, jak i słabe zasady. W rezultacie działa jak kwasy i reaguje z roztworami rozpuszczalnych wodorotlenków, tworząc węglan i wodę.

reakcja-KHCO3(AQ) + KOH (AQ) → K2CO3 (aq) + H2O (AQ)

Q2] jak jony węglanowe działają jako zasada?

roztwór – jony węglanowe łączą się z jonami wodorowymi w dwóch etapach. Podstawowym etapem jest tworzenie jonów wodorowęglanowych, a zatem drugim jest dostarczanie CO2 i wody.

CO2−3(AQ)+H+(aq)→HCO−3+H2O(l)(3)

HCO−3(AQ)+H+(AQ)→CO2(g)+H2O(l)

Q3] jak jony 2+ reagują z jonami węglanowymi?

roztwór-jony 2 + Hexa aqua nie są wystarczająco silnie kwaśne, aby uwolnić z niego CO2. Podobnie, w tych przypadkach, nadal masz osad. Ale jest to osad tego, co luźno nazywamy „węglanem metalu”.

M2+(aq)+CO2−3(AQ)→MCO3(s)