Warunki

• prawo ochrony obiektów masowych nie może być tworzone ani niszczone. Dlatego w układzie zamkniętym masa reagentów musi być równa masie produktów.
• stała współczynnikowa, przez którą mnożony jest wyraz algebraiczny.

równanie chemiczne jest wyrażeniem zmiany składu netto związanej z reakcją chemiczną. Pokazuje, jak pewna ilość reagentów daje pewną ilość produktów. Obie te ilości są mierzone w moli. Równania chemiczne często zawierają informacje o stanie reagentów: stałych, ciekłych, gazowych lub wodnych. Ponadto zawsze przestrzegają prawa zachowania masy, które głosi, że materia może zmieniać formę, ale nie może być stworzona ani zniszczona.

oznacza to, że masa zamkniętego układu substancji pozostanie stała, niezależnie od procesów zachodzących wewnątrz układu. Innymi słowy, dla każdego równania chemicznego w układzie zamkniętym masa reagentów musi być równa masie produktów. Dlatego musi istnieć taka sama liczba atomów każdego pierwiastka po każdej stronie równania chemicznego. Pokazuje to odpowiednio wyważone równanie chemiczne.

jak zrównoważyć reakcje

spójrz na równanie reakcji chemicznej, która daje sól kuchenną (NaCl, chlorek sodu) z metalu sodu i gazu chloru:

Na_{(s)} + Cl_{2(g)} \rightarrow NaCl_{(s)}

Po stronie reagenta znajdują się dwa atomy chloru, co wskazuje indeks dolny 2 obok chloru. Jednak istnieje tylko jeden atom Cl po stronie produktu, ponieważ stosunek Na do Cl jest jeden do jednego. Dlatego, aby zrównoważyć tę reakcję, współczynnik będzie musiał zostać dodany do NaCl po stronie produktu.

nigdy nie próbuj zrównoważyć reakcji poprzez zmianę indeksu na cząsteczce. Indeksy wskazują na bardzo specyficzną cząsteczkę; zmiana indeksu wskazywałaby na nową cząsteczkę (nie pożądany produkt).

aby zrównoważyć tę reakcję, dodaj 2 przed NaCl.

Na_{(s)} + Cl_{2(g)} \rightarrow 2\:NaCl_{(s)}

Po każdej stronie reakcji znajdują się dwa atomy chloru. Jednak teraz jest jeden atom sodu po stronie reagenta i dwa atomy sodu po stronie produktu. Dlatego dodaj 2 przed sodem po stronie reagenta.

2\:Na_{(s)} + Cl_{2(g)} \rightarrow 2\:nacl_{(s)}

teraz są dwa atomy sodu po obu stronach i dwa atomy chloru po obu stronach. Dlatego reakcja jest zrównoważona.

we wszystkich równaniach chemicznych obowiązuje prawo zachowania masy. Oznacza to, że liczba atomów obecnych produktów jest zachowana w liczbie atomów reagentów.