obliczenia dla reakcji syntetycznych, w których stosuje się silny kwas mineralny.

stężone kwasy solny, siarkowy i azotowy nie są czystymi HCl, H2SO4 lub HNO3. Są to raczej wodne roztwory tych substancji w postaci jonu hydroniowego i sprzężonej Zasady. Ważne jest rozróżnienie między roztworami kwasowymi a jednostkami formuł kwasów, które zostały rozpuszczone.

zapoznaj się z poniższą tabelą. Można tam znaleźć informacje potrzebne do obliczenia ilości użytych kwasów (nie tylko ilości roztworu kwaśnego). (Możesz przytoczyć Podręcznik laboratorium jako źródło tych danych.)

na przykład w kolumnie „HCl” widać, że kwas solny jest w rzeczywistości 37,3% roztworem HCl w wodzie. Oznacza to, że na każde 100 gramów kwasu solnego 37,3 gramów pochodzi z HCl, a pozostała część masy to woda. Jeśli ważysz 7,04 grama kwasu solnego, tylko = 2,63 G jest HCl (ponownie w postaci solwatowanego H3O+ i Cl -).

zwykle nie ważymy roztworów płynnych, mierzymy objętość. Aby przekształcić objętość w masę, potrzebujemy gęstości roztworu. Ciężar właściwy (gęstość w stosunku do gęstości wody) roztworu kwasu solnego wynosi 1,18 g/mL. Jeśli pobiera się 13,7 mL roztworu kwasu chlorowodorowego, to / = 0,166 mol HCl

(Zapisz równanie w standardowym formacie licznik-mianownik, aby zobaczyć anulowanie jednostek.)