kwas siarkowy, siarkowy również siarkowy (H2SO4), zwany także olejem witriolu lub siarkowodorem, gęsta, bezbarwna, oleista, żrąca ciecz; jeden z najważniejszych w handlu wszystkich chemikaliów. Kwas siarkowy Wytwarza się przemysłowo w reakcji wody z trójtlenkiem siarki (patrz tlenek siarki), który z kolei jest wytwarzany przez chemiczną kombinację dwutlenku siarki i tlenu w procesie kontaktowym lub w procesie komorowym. W różnych stężeniach kwas jest stosowany w produkcji nawozów, pigmentów, barwników, leków, materiałów wybuchowych, detergentów oraz soli i kwasów nieorganicznych, a także w procesach rafinacji ropy naftowej i metalurgii. W jednym z najbardziej znanych zastosowań kwas siarkowy służy jako elektrolit w akumulatorach ołowiowo–kwasowych.

Czytaj więcej na ten temat

oxyacid: Kwas siarkowy

kwas siarkowy jest czasami określany jako „król chemikaliów”, ponieważ jest produkowany na całym świecie w tak dużych ilościach….

Czysty Kwas siarkowy ma ciężar właściwy 1,830 w 25 °C (77 °F); zamarza w 10,37 °c (50,7 °f). Po podgrzaniu czysty kwas częściowo rozkłada się na wodę i trójtlenek siarki; ten ostatni ucieka jako para, aż stężenie kwasu spadnie do 98,3 procent. Ta mieszanina kwasu siarkowego i wody gotuje się w stałej temperaturze 338 °C (640 °F) przy ciśnieniu w jednej atmosferze. Kwas siarkowy jest powszechnie dostarczany w stężeniach 78, 93 lub 98 procent.

ze względu na swoje powinowactwo do wody czysty bezwodny kwas siarkowy nie występuje w przyrodzie. Aktywność wulkaniczna może prowadzić do produkcji kwasu siarkowego, w zależności od emisji związanych z konkretnymi wulkanami, a aerozole kwasu siarkowego z erupcji mogą utrzymywać się w stratosferze przez wiele lat. Aerozole te mogą następnie przekształcić się w dwutlenek siarki (SO2), Składnik kwaśnych deszczy, chociaż aktywność wulkaniczna jest stosunkowo niewielkim czynnikiem przyczyniającym się do kwaśnych opadów.

Sulfuric acid is a very strong acid; in aqueous solutions it ionizes completely to form hydronium ions (H3O+) and hydrogen sulfate ions (HSO4−). W rozcieńczonych roztworach jony siarkowodoru również dysocjują, tworząc więcej jonów hydroniowych i siarczanowych (SO42−). Oprócz tego, że jest środkiem utleniającym, reagującym łatwo w wysokich temperaturach z wieloma metalami, węglem, siarką i innymi substancjami, skoncentrowany kwas siarkowy jest również silnym środkiem odwadniającym, łączącym się gwałtownie z wodą; w tej zdolności znakuje wiele materiałów organicznych, takich jak drewno, papier lub cukier, pozostawiając węglową pozostałość.

termin dymiący kwas siarkowy lub oleum stosuje się do roztworów trójtlenku siarki w 100 procentowym kwasie siarkowym; roztwory te, zwykle zawierające 20, 40 lub 65 procent trójtlenku siarki, są używane do wytwarzania chemikaliów organicznych.