na podstawie układu okresowego liczba atomowa (#z# chloru wynosi 17. Ponieważ liczba atomowa jest zawsze równa liczbie protonów lub

#z# = liczba protonów

i w stanie podstawowym (bez ładunku), liczba protonów jest równa liczbie elektronów, to

#z# = liczba protonów = liczba elektronów (stan naziemny)

dlatego konfiguracja elektronowa pierwiastka w stanie podstawowym jest:

#1s^2# #2s^2# #2p^6# #3s^2# #3p^5# = #kolor (zielony) „17 elektronów”# (wystarczy dodać Indeksy górne)

aby element stanu podstawowego stał się Jonem, musi zdobyć lub stracić elektron w swoim zewnętrznym orbitalu. Pierwiastki zwykle robią to w celu uzyskania elektronowej stabilności gazów szlachetnych (zasada oktetu).

teraz, aby nie mylić, zawsze musisz pamiętać, że:

(1) Wzmocnienie elektronów spowoduje #kolor (czerwony) „ujemny”# ładunek (#kolor (czerwony) (-)#), a

(2) utrata elektronów spowoduje #Kolor (Niebieski) „dodatni”# ładunek (#Kolor (Niebieski) (+)#),

jon chlorkowy, #CL^-#, ma ładunek #kolor (czerwony) (-1)#, co oznacza, że uzyskał 1 elektron w swoim najbardziej zewnętrznym orbitalu. Całkowita liczba elektronów wynosi teraz 18.

zatem konfiguracja elektronowa dla #Cl^ – # powinna być

# 1s^2# # 2S^2# #2p^6# #3s^2# #3p^6# = #kolor (zielony) „18 elektronów” #