zwavelzuur, zwavelzuur ook gespeld zwavelzuur (H2SO4), ook wel vitrioololie of waterstofsulfaat genoemd, dichte, kleurloze, olieachtige, corrosieve vloeistof; een van de meest commercieel belangrijke van alle chemische stoffen. Zwavelzuur wordt industrieel bereid door de reactie van water met zwaveltrioxide (zie zwaveloxide), die op zijn beurt wordt gemaakt door chemische combinatie van zwaveldioxide en zuurstof hetzij door het contactproces of het kamerproces. In verschillende concentraties wordt het zuur gebruikt bij de vervaardiging van meststoffen, pigmenten, kleurstoffen, geneesmiddelen, explosieven, detergenten en anorganische zouten en zuren, evenals bij aardolieraffinage en metallurgische processen. In een van de meest bekende toepassingen dient zwavelzuur als elektrolyt in lood–zuur-opslagbatterijen.

Lees meer over dit onderwerp

oxyacid: Zwavelzuur

zwavelzuur wordt soms aangeduid als de “koning van de chemicaliën” omdat het wereldwijd in zulke grote hoeveelheden wordt geproduceerd….

zuiver zwavelzuur heeft een relatieve dichtheid van 1,830 bij 25 °C; het bevriest bij 10,37 °C. Bij verhitting ontbindt het zuivere zuur gedeeltelijk in water en zwaveltrioxide; dit laatste ontsnapt als damp totdat de concentratie van het zuur daalt tot 98,3 procent. Dit mengsel van zwavelzuur en water kookt bij een constante temperatuur van 338 °C (640 °F) bij één Atmosferische druk. Zwavelzuur wordt vaak geleverd in concentraties van 78, 93 of 98 procent.

vanwege de affiniteit voor water bestaat zuiver watervrij zwavelzuur niet in de natuur. Vulkanische activiteit kan resulteren in de productie van zwavelzuur, afhankelijk van de emissies geassocieerd met specifieke vulkanen, en zwavelzuur aërosolen van een uitbarsting kan blijven bestaan in de stratosfeer voor vele jaren. Deze aërosolen kunnen dan veranderen in zwaveldioxide (SO2), een bestanddeel van zure regen, hoewel vulkanische activiteit een relatief kleine bijdrage levert aan zure regen.

Sulfuric acid is a very strong acid; in aqueous solutions it ionizes completely to form hydronium ions (H3O+) and hydrogen sulfate ions (HSO4−). In verdunde oplossingen scheiden de waterstofsulfaationen zich ook af, waardoor meer hydroniumionen en sulfaationen (SO42−) ontstaan. Naast het feit dat het een oxiderende agent is, die gemakkelijk reageert bij hoge temperaturen met vele metalen, koolstof, zwavel en andere stoffen, is geconcentreerd zwavelzuur ook een sterke dehydraterende agent, die heftig met water combineert; in deze capaciteit chars het vele organische materialen, zoals hout, papier, of suiker, die een koolstofhoudend residu achterlaten.

De term rokend zwavelzuur, of oleum, wordt toegepast op oplossingen van zwaveltrioxide in 100% zwavelzuur; deze oplossingen, die gewoonlijk 20, 40 of 65% zwaveltrioxide bevatten, worden gebruikt voor de bereiding van organische chemicaliën.