gebaseerd op het periodiek systeem is het atoomnummer (#Z# van chloor 17. Aangezien het atoomnummer altijd gelijk is aan het aantal protonen of

#Z# = aantal protonen

en in aardtoestand (zonder lading), is het aantal protonen gelijk aan het aantal elektronen, dan is

# Z # = aantal protonen = aantal elektronen (aardtoestand)

daarom is de aardtoestand elektronenconfiguratie van het element chloor:

#1s^2# #2s^2# #2p^6# #3s^2# #3p^5# = #color (green)” 17 electrons ” # (voeg gewoon de superscripts toe)

als een element van de grondtoestand een ion wil worden, moet het een elektron winnen of verliezen in zijn buitenste baan. Elementen doen dit meestal om de elektronenstabiliteit van de edelgassen te verkrijgen (octetregel).

nu, om je niet te verwarren, moet je altijd onthouden dat:

(1) elektronenaanwinst zal resulteren in een #kleur (rood) “negatieve”# lading (#kleur (rood) ( – )#), en

(2) elektronenverlies zal resulteren in een #kleur (blauw) “positieve”# lading (#Kleur (Blauw) (+)#),

het chloride-ion, #Cl^ -#, heeft een lading van #kleur (rood) (-1)#, wat betekent dat het 1 elektron in zijn buitenste orbitaal had gekregen. Het totale aantal elektronen is nu 18.

dus moet de elektronenconfiguratie voor #Cl^ -#

#1s^2# # 2s^2# # 2p ^ 6# # 3s^2# # 3p^6# = # color (green) “18 elektronen” #