waarom lossen dingen op

waarschijnlijk vroeg iedereen zich minstens één keer af, waarom Lost suiker op in thee. Hier zullen we ons niet richten op suiker als zodanig, maar in principe op een probleem – waarom sommige dingen oplossen en andere niet?

intermoleculaire krachten

tijdens het oplossen worden moleculen van de opgeloste stof in een oplosmiddel ingebracht en omgeven door de moleculen ervan. Om het proces te laten plaatsvinden, moleculaire banden tussen moleculen van opgeloste stof (dwz. suiker) moeten worden gebroken en ook moleculaire bindingen van het oplosmiddel moeten worden verstoord. Beide hebben energie nodig.

voorbeeld van suiker

wanneer suiker oplost in water, ontstaan er nieuwe bindingen tussen suiker en water. Tijdens dit proces wordt energie afgegeven. De hoeveelheid van deze energie is voldoende om verbindingen tussen moleculen suiker en tussen moleculen water te remmen. Dit voorbeeld is relevant voor elke opgeloste stof en oplosmiddel. Als de bindingen tussen oplosmiddel of opgeloste stof te sterk zijn en er niet genoeg energie wordt geleverd tijdens het oplossen om ze te remmen, zal de opgeloste stof niet oplossen.

voorbeeld van zout (Ionverbindingen)

dezelfde energieregel kan worden toegepast op zouten. Ze zijn opgebouwd uit positieve en negatieve ionen die aan elkaar zijn gebonden door de aantrekkingskracht van hun tegengestelde ladingen. Als de energie die nodig is om hun Ionische grenzen te remmen lager is dan de energie die wordt afgegeven door een interactie van de ionen met oplosmiddel (dwz. water), zullen de zouten dissociëren en met oplosmiddel interageren en zo oplossen.