vriespunt, temperatuur waarbij een vloeistof een vaste stof wordt. Net als bij het smeltpunt verhoogt verhoogde druk meestal het vriespunt. Het vriespunt is lager dan het smeltpunt voor mengsels en voor bepaalde organische verbindingen zoals vetten. Als een mengsel bevriest, heeft de vaste stof die het eerst vormt meestal een andere samenstelling dan die van de vloeistof, en vorming van de vaste stof verandert de samenstelling van de resterende vloeistof, meestal op een manier die gestaag verlaagt het vriespunt. Dit principe wordt gebruikt bij het zuiveren van mengsels, opeenvolgende smelten en invriezen geleidelijk scheiden van de componenten. De warmte van fusie( zie thermische fusie), de warmte die moet worden toegepast om een vaste stof te smelten, moet uit de vloeistof worden verwijderd om het te bevriezen. Sommige vloeistoffen kunnen onderkoeld worden-d.w.z. onder het vriespunt worden gekoeld-zonder dat er vaste kristallen ontstaan. Door een zaadkristal in een onderkoelde vloeistof te plaatsen, wordt het vriespunt bereikt, waarna het vrijkomen van de fusiewarmte de temperatuur snel naar het vriespunt brengt.

de toevoeging van één mol (molecuulgewicht in gram) van een niet-ionische opgeloste stof (vormt geen ionen) aan 1000 g water verlaagt het vriespunt van het water met 1,885° C, en dit is gebruikt als nauwkeurige methode voor het bepalen van het molecuulgewicht.