naarmate de temperatuur van een vloeistof toeneemt, neemt de oplosbaarheid van gassen in die vloeistof af. We kunnen de Tweede Wet van de thermodynamica gebruiken om uit te leggen waarom. Door een oplossing van een gas te verwarmen kunnen de gasdeeltjes zich vrijer bewegen tussen de oplossing en de gasfase. De Tweede Wet voorspelt dat ze zullen verschuiven naar de meer wanordelijke, meer verspreide, en dus waarschijnlijker gasstaat.

op soortgelijke wijze kunnen we verklaren waarom de stoffen die vaste stoffen zijn bij kamertemperatuur en druk de neiging hebben oplosbaarder te worden wanneer de temperatuur stijgt. Het verwarmen van een oplossing van een vaste stof maakt het gemakkelijker voor de vaste deeltjes om tussen de oplossing en de vaste fase te bewegen. De Tweede Wet voorspelt dat ze zullen verschuiven naar de meer wanordelijke, meer verspreide, en dus waarschijnlijker oplossingsstaat.

onderstaande tabel toont het verband tussen temperatuur en oplosbaarheid voor verschillende stoffen. Merk op dat stoffen die gassen zijn bij kamertemperatuur en druk minder oplosbaar worden bij verhoogde temperatuur, en de stoffen die vaste stoffen zijn bij kamertemperatuur en druk hebben de neiging om beter oplosbaar te worden wanneer de temperatuur stijgt.

temperatuur en oplosbaarheid in Water in gram opgeloste stof per 100 mL Water

*niet beschikbaar

voorbeeld-voorspellen van het Effect van de temperatuur op de oplosbaarheid:

verwacht u dat de oplosbaarheid in water van de volgende stoffen hoger of lager is bij 100 °C dan bij 20 °C?

oplossing:

a. Hoger-omdat paracetamol een vaste stof is bij kamertemperatuur, verwachten we dat de oplosbaarheid toeneemt met toenemende temperatuur.

B. lager – omdat dimethylether een gas is bij kamertemperatuur, verwachten we dat de oplosbaarheid afneemt bij toenemende temperatuur.