Dit is de inhoud voor lezing 7 van algemene chemie. Deze lezing behandelt covalente (moleculaire) verbindingen, covalente nomenclatuur en zure formule en nomenclatuur.

moleculaire verbindingen

moleculaire verbindingen worden gevormd wanneer niet-metalen elementen elektronen delen om covalente bindingen te vormen. Omdat de bindingen het delen van elektronen impliceren en geen ladingsneutralisatie, kan er meer dan één structuur zijn die door dezelfde elementen wordt gecreëerd:

covalente nomenclatuur

covalente verbindingen gebruiken eenvoudigweg Griekse getallen om aan te geven hoeveel atomen van elk element in de verbinding aanwezig zijn. U bent waarschijnlijk al bekend met veel van de Griekse nummers, omdat we ze op vele manieren al gebruiken in onze alledaagse taal. Bijvoorbeeld het Pentagon, een driehoek of een decennium enz. Hier zijn de nummers die u moet weten van één tot tien:

Hier zijn enkele Chem21 Flashcards op moleculaire nomenclatuur

zuren nomenclatuur

zuren en basen zijn polaire covalente moleculen die dissociëren in ionen wanneer ze in water worden gebracht. Volgens het Arrhenius-concept worden alle stoffen die H+ – ionen geven als ze in water worden opgelost zuren genoemd, terwijl stoffen die in water ioniseren om OH-ionen te geven basen worden genoemd.

bij het benoemen van zuren zijn er verschillende aanvullende regels:

voor eenvoudige binaire zuren die alleen waterstof bevatten en een ander element zoals HCl of HBr en zonder zuurstof, gebruikt u het voorvoegsel “Hydro-” om de structuur van het zuur aan te geven:

maar wanneer een zuurstof aanwezig is, gebruikt u niet het voorvoegsel “Hydro-” maar verandert u het achtervoegsel zodanig dat “-ite” eindes “-ous worden” ending and “-ate” ending become “-IC” endings. Zie bovenstaande tabel voor enkele voorbeelden met betrekking tot sulfiet en sulfaat.