mol
Mol in de scheikunde, een standaard wetenschappelijke eenheid voor het meten van grote hoeveelheden van zeer kleine entiteiten zoals atomen, moleculen of andere gespecificeerde deeltjes.
Hoe wordt een mol gedefinieerd?
een mol wordt gedefinieerd als 6.02214076 × 1023 van sommige chemische eenheden, of het nu atomen, moleculen, ionen of andere zijn. De Mol is een handige eenheid te gebruiken vanwege het grote aantal atomen, moleculen, of anderen in een stof. De Mol was oorspronkelijk gedefinieerd als het aantal atomen in 12 gram koolstof-12, maar in 2018 kondigde de Algemene Conferentie over gewichten en maten aan dat met ingang van 20 Mei 2019 De Mol slechts 6.02214076 × 1023 van een chemische eenheid zou zijn.
Hoe wordt een mol berekend?
als je wilt weten hoeveel mollen van een materiaal je hebt, deel dan de massa van het materiaal door zijn Molaire massa. De molaire massa van een stof is de massa in gram van één mol van die stof. Deze massa wordt gegeven door het atoomgewicht van de chemische eenheid waaruit die stof bestaat in atomaire massa-eenheden (Amu). Zilver heeft bijvoorbeeld een atoomgewicht van 107,8682 amu, dus een mol zilver heeft een massa van 107,8682 gram.
Wat is het nummer van Avogadro?
het getal van Avogadro is het aantal eenheden in één mol van een stof, of 6.02214076 × 1023. Dit getal wordt ook wel de Avogadro constante genoemd. Het is vernoemd naar de 19e-eeuwse Italiaanse natuurkundige Amedeo Avogadro, die ontdekte dat onder dezelfde temperatuur en druk twee gassen met hetzelfde volume hetzelfde aantal moleculen hebben. Het was de Franse natuurkundige Jean Perrin die in het begin van de 20e eeuw de hoeveelheid eenheden in een mol noemde als Avogadro ‘ s nummer.
Wat is de molaire massaformule?
de molaire massa van een bepaalde stof is de massa in gram van een mol van die stof. Deze massa wordt gegeven door het atoomgewicht van de chemische eenheid waaruit die stof bestaat in atomaire massa-eenheden (Amu). Bijvoorbeeld, goud heeft een atoomgewicht van 196,967 amu, dus een mol goud heeft een massa van 196,967 gram. Voor een stof die uit meer dan één soort atoom bestaat, telt men de atoomgewichten van de afzonderlijke atomen op voor de chemische eenheid waaruit die stof bestaat. Water bestaat uit twee waterstofatomen en een zuurstofatoom. Het atoomgewicht van een atoom waterstof is 1,008 amu, dus dat van twee atomen is 2,016. Het atoomgewicht van één atoom zuurstof is 15.999, dus de molaire massa van water is 2,016 + 15,999 = 18,015 gram.
De Mol duidt een zeer groot aantal eenheden aan, 6.02214076 × 1023. De General Conference on Weights and Measures definieerde de Mol als dit nummer voor het International System of Units (SI) van kracht vanaf 20 Mei 2019. De Mol was eerder gedefinieerd als het aantal atomen bepaald experimenteel te vinden in 12 gram koolstof-12. Het aantal eenheden in een mol draagt ook de naam Avogadro ’s getal, of Avogadro’ s constante, ter ere van de Italiaanse natuurkundige Amedeo Avogadro (1776-1856). Avogadro stelde voor dat gelijke volumes gassen onder dezelfde omstandigheden hetzelfde aantal moleculen bevatten, een hypothese die nuttig bleek bij het bepalen van atomaire en moleculaire gewichten en die leidde tot het concept van de Mol. (Zie de wet van Avogadro.)
het aantal atomen of andere deeltjes in een mol is voor alle stoffen gelijk. De Mol is gerelateerd aan de massa van een element op de volgende manier: een mol koolstof-12 atomen heeft 6.02214076 × 1023 atomen en een massa van 12 gram. Ter vergelijking: een mol zuurstof bestaat per definitie uit hetzelfde aantal atomen als koolstof-12, maar heeft een massa van 15,999 gram. Zuurstof heeft daarom een grotere massa dan koolstof. Deze redenering kan ook op moleculaire of formulegewichten worden toegepast.
het concept van de Mol helpt om kwantitatieve informatie over wat er gebeurt in een chemische vergelijking op macroscopisch niveau te plaatsen. Bijvoorbeeld, in de chemische reactie 2H2O → O2 + 2H2, worden twee mol water afgebroken in twee mol moleculaire waterstof en één mol moleculaire zuurstof. De mol kan worden gebruikt om de eenvoudigste formule van een verbinding te bepalen en om de hoeveelheden betrokken bij chemische reacties te berekenen. Bij het omgaan met reacties die plaatsvinden in oplossingen, is het verwante concept van molariteit nuttig. Molariteit (M) wordt gedefinieerd als het aantal mol van een opgeloste stof in een liter oplossing.
Leave a Reply