voorbeelden

sommige reacties zijn vrijwel ogenblikkelijk – bijvoorbeeld een precipitatiereactie waarbij ionen in oplossing samen komen om een onoplosbare vaste stof te vormen, of de reactie tussen waterstofionen uit een zuur en hydroxide-ionen uit een alkali in oplossing. Dus het verwarmen van een van deze zal geen merkbaar verschil maken in de snelheid van de reactie.

bijna elke andere reactie die je wilt noemen zal sneller gebeuren als je het verhit – in het lab, of in de industrie.

de verklaring

verhoging van de botsingsfrequentie

deeltjes kunnen alleen reageren wanneer ze botsen. Als je een stof verhit, bewegen de deeltjes sneller en botsen ze vaker. Dat zal de reactiesnelheid versnellen.

dat lijkt een vrij eenvoudige verklaring totdat je naar de getallen kijkt!

Het blijkt dat de frequentie van botsingen met twee deeltjes in gassen evenredig is met de vierkantswortel van de kelvintemperatuur. Als u de temperatuur verhoogt van 293 K tot 303 K (20°C tot 30°C), verhoogt u de botsingsfrequentie met een factor van:

dat is een toename van 1,7% voor een 10&deg stijging. De reactiesnelheid zal waarschijnlijk verdubbeld zijn voor die temperatuurstijging – met andere woorden, een stijging van ongeveer 100%. Het effect van toenemende botsingsfrequentie op de snelheid van de reactie is zeer gering. Het belangrijkste effect is heel anders . . .

Het belangrijkste belang van activeringsenergie

botsingen resulteren alleen in een reactie als de deeltjes botsen met voldoende energie om de reactie te starten. Deze minimaal vereiste energie wordt de activeringsenergie voor de reactie genoemd.