een exergonische reactie is een chemische reactie waarbij de verandering in de vrije energie negatief is (er is een netto-afgifte van vrije energie). Dit wijst op een spontane reactie als het systeem gesloten is en de begin-en eindtemperaturen hetzelfde zijn. Voor processen die plaatsvinden in een gesloten systeem bij constante druk en temperatuur, wordt de Gibbs vrije energie gebruikt, terwijl de Helmholtz energie relevant is voor processen die plaatsvinden bij constante volume en temperatuur. Elke reactie die optreedt bij constante temperatuur zonder input van elektrische of fotonenergie is exergonisch, volgens de tweede wet van de thermodynamica. Een voorbeeld is cellulaire ademhaling.

een exergonische reactie (zoals cellulaire ademhaling) is een reactie die vrije energie vrijmaakt tijdens het proces van de reactie. De voortgang van de reactie wordt getoond door de lijn. Activeringsenergie (1) vertraagt de reactie. De verandering van Gibbs vrije energie (ΔG) in een exergonische reactie (die plaatsvindt bij constante druk en temperatuur) is negatief omdat energie verloren gaat (2).

symbolisch wordt het vrijkomen van vrije energie, G, in een exergone reactie (bij constante druk en temperatuur) aangeduid als

Δ G = G p r o d U C t S − G r e A c T a n t s < 0. {\displaystyle \ Delta G = G_ {\RM {producten}} – g_{\rm {reactanten}}<

hoewel men zegt dat exergonische reacties spontaan optreden, betekent dit niet dat de reactie met een waarneembare snelheid zal plaatsvinden. De disproportionering van waterstofperoxide geeft bijvoorbeeld vrije energie vrij, maar is zeer traag bij afwezigheid van een geschikte katalysator. Er is gesuggereerd dat gretig in deze context een meer intuïtieve term zou zijn.

meer in het algemeen hebben de termen exergonic en endergonic betrekking op de verandering van vrije energie in elk proces, niet alleen chemische reacties. De termen exotherm en endotherm hebben daarentegen betrekking op een enthalpie verandering in een gesloten systeem tijdens een proces, meestal geassocieerd met de uitwisseling van warmte.