een carbonaat kan een zout van het zuur en een koolstofoxoanion zijn. Bicarbonaat is het geconjugeerde zuur van carbonaat. Het is een tussenvorm. Het is een polyatomisch anion. Het speelt echter een belangrijke rol. Binnen het fysiologische pH-buffersysteem is het belangrijk. In dit artikel bespreken we de carbonaationenformule, de reacties, de verschillende eigenschappen en opgeloste voorbeelden.

Carbonaationformule

Het kan een anion zijn en bevat een trigonale vlakke moleculaire structuur. Het bestaat uit een atoom omgeven door drie zuurstofatomen. Bovendien kan het een matig sterke basis zijn. Dus per definitie van een Lewis base, trekt het protonen aan in waterige oplossingen.

• chemische formule: CO2-3
• Carbonaatgroep C (=O) (O–)2.

bron: en.wikipedia.org

het kan een matig sterke base zijn. Alkalimetalen worden vaak gewonnen in het soort Na2CO3, wassendoda. Afgezien van Li2CO3 zijn alkalische metaalcarbonaten stabiel. Lithane was gewend om personen te behandelen die manisch depressief zijn. Soda (soda) wordt gebruikt bij de productie van glas. Carbonaat is kalksteen. Bicarbonaat van soda wordt vaak geïsoleerd en verkocht of omgezet in soda door verwarming.

reacties van Carbonaation

alle alkalimetalen reageren met zijn ionen en maken stabiele verbindingen. De uitzondering is Li2CO3. Daarnaast hebben lithium en magnesium zeer vergelijkbare eigenschappen. Hun overeenkomsten worden gesteld als een diagonale relatie. Het is mogelijk vanwege hun vergelijkbare grootte. Daarom reageren lithium en zijn verbindingen geen equivalent aan andere groepen 1 element.

Lithiumcarbonaat, Li2CO3 wordt vaak gebruikt voor de behandeling van patiënten die manisch depressief zijn.

Li++CO2−3⟶Li2CO3

natriumcarbonaat (natriumcarbonaat), Na2CO3 is vaak gewend om glas te vervaardigen.

na++CO2-3⟶Na2CO3

groep 2 carbonaten zijn de belangrijkste mineralen van de aardalkalimetalen. Hun onoplosbaarheid in water en hun oplosbaarheid in zure oplossing maakt hen ideale reservoirs voor aardolie. Een van de belangrijkste significante groepen 2 carbonaten is carbonaat. Bovendien is het het belangrijkste bestanddeel van kalksteen. En nog belangrijker, ze gebruikten voornamelijk voor het bouwen van stenen. Het omvat de productie van glazen, Portland cement, en dus de vorming van kalksteen grotten.

• calcinatie: CaCO3 (s)⟶CaO (s)+CO2 (g)
• Slaking: CaO(s)+H2O (l)⟶Ca(OH)2 (s
• carbonatie: Ca (OH) 2(s)+CO2(g) CAC CaCO3(s)+H2o(l)

een carbonaatzout vormt zich als een geladen ion, M+, M2+ of M3+. Bovendien associeert het met de geladen zuurstofatomen van het ion. Het is door het vormen van attracties met hen, het vormen van een ionische verbinding:

2 m++ CO2-3 → M2CO3

M2++ CO2−3 → MCO3

2 M3++ 3 CO2-3 → M2(CO3)3

opgeloste voorbeelden voor Carbonaationformule

Q1] Hoe carbonaat en water gevormd uit zijn ionen?

oplossing-Waterstofcarbonaten zijn amfoterisch omdat ze zowel als zwakke zuren als als zwakke basen werken. Hierdoor werkt het als zuren en reageert het met oplossingen van oplosbare hydroxiden om carbonaat en water te maken.

reactie-KHCO3(aq) + KOH(aq) → K2CO3 (aq) + H2O (aq)

Q2] Hoe werken Carbonaationen als base?

oplossing-Carbonaationen combineren in twee fasen met waterstofionen. De eerste stap is om bicarbonaationen te vormen, en daarom is de tweede stap om CO2 en water te leveren.

CO2−3(aq)+h+(aq)→HCO−3+H2O(l)(3)

HCO−3(aq)+H+(AQ)→CO2(g)+H2o(l)

Q3] Hoe reageren 2+ ionen met carbonaationen?

oplossing – de 2 + Hexa aqua-ionen zijn niet sterk zuur genoeg om er CO2 uit af te geven. Op dezelfde manier, in deze gevallen, blijf je een neerslag te krijgen. Maar het is een neerslag van wat we losjes “metaalcarbonaat”noemen.

M2+(aq)+CO2−3(aq)→MCO3 (s)