berekeningen voor synthetische reacties waarbij een sterk mineraalzuur wordt gebruikt.

geconcentreerd zoutzuur, zwavelzuur en salpeterzuur zijn niet zuiver HCl, H2SO4 of HNO3. Het zijn eerder waterige oplossingen van deze stoffen in de vorm van het hydroniumion en de geconjugeerde base. Het is belangrijk om onderscheid te maken tussen zure oplossingen en de formule-eenheden van de opgeloste zuren.

bekijk onderstaande tabel. Daar vindt u informatie die nodig is om de hoeveelheden van de gebruikte zuren te berekenen (niet alleen de hoeveelheden van de zure oplossing). (U kunt de Lab Manual als bron voor deze gegevens noemen.)

bijvoorbeeld, in de kolom “HCl”, kunt u zien dat zoutzuur eigenlijk een oplossing van 37,3% HCl in water is. Dit betekent dat voor elke 100 gram zoutzuur 37,3 gram uit HCl komt en de rest van de massa water is. Als je 7,04 gram zoutzuur weegt, is alleen = 2,63 g HCl (opnieuw, in de vorm van opgeloste H3O+ en Cl -).

normaal wegen we geen vloeibare oplossingen, we meten het volume. Om volume om te zetten in massa, hebben we de dichtheid van de oplossing nodig. Het soortelijk gewicht (dichtheid ten opzichte van de waterdichtheid) van zoutzuur-oplossing bedraagt 1,18 g/mL. Als 13,7 mL zoutzuur wordt ingenomen, dan / = 0,166 mol HCl

(schrijf de vergelijking in een standaard teller-noemer formaat om de annulering van eenheden te zien.)