Argon
Argon (Ar), chemisch element, inert gas van Groep 18 (edelgassen) van het periodiek systeem, terrestriaal de meest voorkomende en industrieel meest gebruikte edelgassen. Kleurloos, reukloos en smaakloos, argongas werd (1894) geïsoleerd uit de lucht door de Britse wetenschappers Lord Rayleigh en Sir William Ramsay. Henry Cavendish, tijdens zijn onderzoek naar atmosferische stikstof (“phlogisticated air”), concludeerde in 1785 dat niet meer dan 1/120 deel van de stikstof een inert bestanddeel zou kunnen zijn. Zijn werk werd vergeten totdat Lord Rayleigh, meer dan een eeuw later, ontdekte dat stikstof bereid door het verwijderen van zuurstof uit de lucht altijd ongeveer 0,5 procent dichter is dan stikstof afkomstig van chemische bronnen zoals ammoniak. Het zwaardere gas dat overbleef nadat zowel zuurstof als stikstof uit de lucht waren verwijderd, was het eerste van de edelgassen die op aarde werden ontdekt en werd vernoemd naar het Griekse woord argos, “lui”, vanwege zijn chemische inertheid. (Helium was spectroscopisch gedetecteerd in de zon in 1868.)
in kosmische abundantie staat argon ongeveer 12e onder de chemische elementen. Argon vormt 1,288 procent van de atmosfeer in gewicht en 0,934 procent in volume en wordt gevonden verborgen in rotsen. Hoewel de stabiele isotopen argon-36 en argon-38 slechts een spoor van dit element in het heelal vormen, vormt de derde stabiele isotoop, argon-40, 99,60 procent van het argon dat op aarde wordt gevonden. Argon-36 en argon-38 vormen respectievelijk 0,34 en 0,06 procent van het argon van de aarde. Sinds de vorming van de aarde is een groot deel van aards argon geproduceerd in kaliumhoudende mineralen door verval van de zeldzame, natuurlijk radioactieve isotoop kalium-40. Het gas lekt langzaam de atmosfeer in vanuit de rotsen waarin het nog steeds wordt gevormd. De productie van argon-40 uit kalium-40 verval wordt gebruikt als een middel om de leeftijd van de aarde te bepalen (kalium-argon datering).
Argon wordt op grote schaal geïsoleerd door gefractioneerde destillatie van vloeibare lucht. Het wordt gebruikt in met gas gevulde elektrische lampen, radiobuizen en geigertellers. Het wordt ook veel gebruikt als een inerte atmosfeer voor booglassen metalen, zoals aluminium en roestvrij staal; voor de productie en fabricage van metalen, zoals titanium, zirkonium en uranium; en voor groeiende kristallen van halfgeleiders, zoals silicium en germanium.
argongas condenseert tot een kleurloze vloeistof bij -185,8 °C (-302,4 ° F) en tot een kristallijne vaste stof bij -189,4 °C (-308,9 °F). Het gas kan niet vloeibaar worden gemaakt door druk boven een temperatuur van -122,3 °C (-188.1 ° F), en op dit punt is een druk van ten minste 48 atmosferen vereist om het vloeibaar te maken. Bij 12 °C lossen 3,94 volumes argongas op in 100 volumes water. Een elektrische ontlading door argon bij lage druk verschijnt lichtrood en bij hoge druk, steely blauw.
de buitenste (valentie) schil van argon heeft acht elektronen, waardoor het extreem stabiel en dus chemisch inert is. Argonatomen combineren niet met elkaar; ook is niet waargenomen dat ze chemisch met atomen van een ander element combineren. Argonatomen zijn mechanisch gevangen in cagelike holtes tussen moleculen van andere stoffen, zoals in ijskristallen of de organische verbinding hydrochinon (argon clathrates genoemd).
-189,2 °C (-308.6 °F)
-185,7 °C (-302.3 °F)
1.784 g/litre
1s22s22p63s23p6
Leave a Reply