voorkomen, eigenschappen en toepassingen

vóór de 19e eeuw werden stoffen die niet-metallisch waren, onoplosbaar in water en onveranderd door vuur werden genoemd. Die aarden, zoals kalk (calciumoxide), die leek op de alkaliën (natriumcarbonaat en potas) werden aangeduid alkalische aarden. Alkalische aarden werden dus onderscheiden van de alkaliën en van andere aarden, zoals aluminiumoxide en de zeldzame aarden. Tegen het begin van de jaren 1800 werd duidelijk dat de Aardes, voorheen beschouwd als eerste beginselen, waren in feite oxiden, verbindingen van een metaal en zuurstof. De metalen waarvan de oxiden deel uitmaken van de alkalische aarden werden toen bekend als de alkalische-aardmetalen en zijn ingedeeld in groep 2 (IIa) van het periodiek systeem sinds de Russische chemicus Dmitry Mendeleyev zijn eerste tabel in 1869 voorstelde.

net als bij de alkalimetalen van groep 1 (Ia) verliezen de atomen van de aardalkalimetalen gemakkelijk elektronen om positieve ionen (kationen) te worden. De meeste van hun typische verbindingen zijn daarom ionisch: zouten waarin het metaal voorkomt als kation M2+, waarbij M elk atoom van groep 2 vertegenwoordigt. De zouten zijn kleurloos, tenzij ze een gekleurd anion (negatief ion) bevatten. De formules van typische aardalkalische verbindingen, zoals calciumchloride (CaCl2) en calciumoxide (CaO), kunnen worden vergeleken met de overeenkomstige verbindingen van de alkalimetalen (die m+ – ionen bevatten), natriumchloride (NaCl) en natriummonoxide (Na2O).

de oxiden van de aardalkalimetalen zijn basisch (d.w.z. alkalisch, in tegenstelling tot zuur). Een vrij gestage toename van elektropositief karakter wordt waargenomen bij het overgaan van beryllium, het lichtste lid van de groep, naar radium, het zwaarste. Als gevolg van deze trend is berylliumoxide eigenlijk amfoterisch, in plaats van basisch, terwijl bariumoxide sterk basisch is. De metalen zelf zijn zeer reactieve reducerende stoffen; dat wil zeggen, ze geven gemakkelijk elektronen af aan andere stoffen die in het proces worden verminderd.

Met uitzondering van radium worden alle metalen en hun verbindingen tot op zekere hoogte in de handel gebracht, met name magnesiumlegeringen en een verscheidenheid aan calciumverbindingen. Magnesium en calcium, vooral de laatste, zijn overvloedig van aard (ze behoren tot de zes meest voorkomende elementen op aarde) en spelen een belangrijke rol in geologische en biologische processen. Radium is een zeldzaam element, en al zijn isotopen zijn radioactief. Er is nooit commerciële productie van het metaal geweest, en hoewel de verbindingen ervan vaak werden gebruikt in de eerste helft van de 20e eeuw voor kankerbehandeling, zijn ze grotendeels vervangen door goedkopere alternatieven.