rikkihappo, myös rikkipitoinen rikkihappo (H2SO4), jota kutsutaan myös vitriolin öljyksi tai vetysulfaatiksi, tiheä, väritön, öljyinen, syövyttävä neste; yksi kaupallisesti tärkeimmistä kaikista kemikaaleista. Rikkihappoa valmistetaan teollisesti veden ja rikkitrioksidin (katso rikkioksidi) välisellä reaktiolla, jota puolestaan valmistetaan rikkidioksidin ja hapen kemiallisella yhdistämisellä joko kontaktiprosessilla tai kammioprosessilla. Erilaisina pitoisuuksina happoa käytetään lannoitteiden, pigmenttien, väriaineiden, lääkkeiden, räjähteiden, pesuaineiden ja epäorgaanisten suolojen ja happojen valmistuksessa sekä öljynjalostuksessa ja metallurgisissa prosesseissa. Yhdessä sen tutuimmista sovelluksista rikkihappo toimii elektrolyyttinä lyijyhappo-varastoakuissa.

Lue lisää aiheesta

oksasidi: Rikkihappoa

rikkihappoa kutsutaan joskus ”kemikaalien kuninkaaksi”, koska sitä tuotetaan maailmanlaajuisesti niin suuria määriä….

puhtaan rikkihapon ominaispaino on 1,830 lämpötilassa 25 °C (77 °F); se jäätyy 10,37 °C (50,7 °F). Kuumennettaessa puhdas happo hajoaa osittain vedeksi ja rikkitrioksidiksi; jälkimmäinen karkaa höyrynä, kunnes happopitoisuus laskee 98,3 prosenttiin. Tämä rikkihapon ja veden seos kiehuu vakiolämpötilassa 338 °C (640 °F) yhdessä ilmakehän paineessa. Rikkihappoa käytetään yleisesti 78, 93 tai 98 prosentin pitoisuuksina.

koska puhdasta vedetöntä rikkihappoa ei esiinny luonnossa. Vulkaaninen toiminta voi johtaa rikkihapon tuotantoon riippuen tiettyihin tulivuoriin liittyvistä päästöistä, ja purkauksen rikkihappoaerosolit voivat säilyä stratosfäärissä useita vuosia. Nämä aerosolit voivat sitten uudistua rikkidioksidiksi (SO2), joka on happosateen ainesosa, vaikka vulkaaninen toiminta on suhteellisen vähäinen happosateen aiheuttaja.

Sulfuric acid is a very strong acid; in aqueous solutions it ionizes completely to form hydronium ions (H3O+) and hydrogen sulfate ions (HSO4−). Laimeissa liuoksissa myös vetysulfaatti-ionit dissosioituvat muodostaen lisää hydroniumioneja ja sulfaatti-ioneja (SO42 -). Sen lisäksi, että väkevä rikkihappo on hapettava aine, joka reagoi helposti korkeissa lämpötiloissa monien metallien, hiilen, rikin ja muiden aineiden kanssa, se on myös voimakas kuivatusaine, joka yhdistyy voimakkaasti veden kanssa; tässä ominaisuudessa se karsii monia orgaanisia aineita, kuten puuta, paperia tai sokeria, jättäen hiilipitoisen jäännöksen.

termiä savuava rikkihappo eli oleum käytetään rikkitrioksidin liuoksista 100-prosenttisessa rikkihapossa; näitä liuoksia, jotka sisältävät yleisesti 20, 40 tai 65 prosenttia rikkitrioksidia, käytetään orgaanisten kemikaalien valmistukseen.