mooli
Encyclopædia Britannica, Inc.Katso kaikki videot tästä artikkelista
mooli, kirjoitetaan myös mol, kemiassa, tieteellinen standardiyksikkö, jolla mitataan suuria määriä hyvin pieniä entiteettejä, kuten atomeja, molekyylejä tai muita määriteltyjä hiukkasia.
miten mooli määritellään?
mooliksi määritellään 6,02214076 × 1023 jotakin kemiallista yksikköä, oli se sitten atomeja, molekyylejä, ioneja tai muita. Mooli on kätevä yksikkö käyttää, koska missä tahansa aineessa on paljon atomeja, molekyylejä tai muita. Mooli määriteltiin alun perin atomien lukumääräksi 12 grammassa hiili-12: ta, mutta vuonna 2018 yleinen paino-ja mittakonferenssi ilmoitti, että 20.toukokuuta 2019 mooli olisi vain 6.02214076 × 1023 jotakin kemiallista yksikköä.
miten mooli lasketaan?
Jos haluat tietää, kuinka monta moolia aineessa on, Jaa materiaalin massa sen moolimassalla. Aineen moolimassa on kyseisen aineen yhden moolin massa grammoina. Tämä massa ilmoitetaan sen kemiallisen yksikön atomipainona, joka muodostaa kyseisen aineen atomimassayksikköinä (amu). Esimerkiksi hopean atomipaino on 107,8682 amu, joten yhden moolin hopean massa on 107,8682 grammaa.
mikä on Avogadron numero?
Avogadron luku on aineen yhden moolin yksikkömäärä eli 6,02214076 × 1023. Tätä lukua kutsutaan myös Avogadron vakioksi. Se on nimetty 1800-luvulla eläneen italialaisen fyysikon Amedeo Avogadron mukaan, joka havaitsi, että samassa lämpötilassa ja paineessa kahdella kaasulla, joilla on sama tilavuus, on sama määrä molekyylejä. Ranskalainen fyysikko Jean Perrin nimitti 1900-luvun alussa myyrässä olevien yksiköiden määrää Avogadron luvuksi.
mikä on moolimassan kaava?
jonkin aineen moolimassa on kyseisen aineen yhden moolin massa grammoina. Tämä massa ilmoitetaan sen kemiallisen yksikön atomipainona, joka muodostaa kyseisen aineen atomimassayksikköinä (amu). Esimerkiksi kullan atomipaino on 196,967 amu, joten yhden kultamyyrän massa on 196,967 grammaa. Jos aine koostuu useammasta kuin yhdenlaisesta atomista, lasketaan yhteen yksittäisten atomien atomipainot sille kemialliselle yksikölle, josta kyseinen aine koostuu. Vesi koostuu kahdesta vetyatomista ja yhdestä hapesta. Yhden vetyatomin atomipaino on 1,008 amu, joten kahden atomin atomipaino on 2,016. Yhden happiatomin atomipaino on 15.999, joten veden moolimassa on 2,016 + 15,999 = 18,015 grammaa.
mooli tarkoittaa erittäin suurta yksikkömäärää, 6,02214076 × 1023. Paino – ja mittakonferenssi määritteli moolin kyseiseksi numeroksi kansainvälisessä yksikköjärjestelmässä (SI), joka tuli voimaan 20.toukokuuta 2019. Mooli määriteltiin aiemmin 12 grammassa hiili-12: ta kokeellisesti määritettyjen atomien lukumääräksi. Myyrän yksikkömäärä kantaa myös nimeä Avogadron numero eli Avogadron vakio italialaisen fyysikon Amedeo Avogadron (1776-1856) kunniaksi. Avogadro ehdotti, että samoissa olosuhteissa yhtä suuret kaasumäärät sisältävät saman määrän molekyylejä, hypoteesi, joka osoittautui hyödylliseksi atomi-ja molekyylipainojen määrittämisessä ja joka johti moolin käsitteeseen. (Katso Avogadron laki.)
moolissa olevien atomien tai muiden hiukkasten lukumäärä on sama kaikille aineille. Mooli liittyy alkuaineen massaan seuraavalla tavalla: yhdessä moolissa hiili-12 atomia on 6,02214076 × 1023 atomia ja massa 12 grammaa. Vertailun vuoksi yksi mooli happea koostuu määritelmän mukaan yhtä monista atomeista kuin hiili-12, mutta sen massa on 15,999 grammaa. Hapen massa on siis suurempi kuin hiilen. Tätä päättelyä voidaan soveltaa myös molekyyli-tai kaavapainoihin.
moolin käsite auttaa asettamaan kvantitatiivista tietoa siitä, mitä kemiallisessa yhtälössä tapahtuu makroskooppisella tasolla. Esimerkiksi kemiallisessa reaktiossa 2H2O → O2 + 2H2 kaksi moolia vettä hajoaa kahdeksi mooliksi molekulaarista vetyä ja yhdeksi mooliksi molekulaarista happea. Moolia voidaan käyttää yhdisteen yksinkertaisimman kaavan määrittämiseen ja kemiallisiin reaktioihin osallistuvien suureiden laskemiseen. Ratkaisuissa tapahtuvia reaktioita käsiteltäessä siihen liittyvä molaarisuuden käsite on hyödyllinen. Molaarisuus (M) määritellään liuoksessa olevien moolien lukumääräksi litrassa liuosta.
Leave a Reply