Tämä on yleisen kemian luennon 7 sisältö. Luento kattaa kovalenttiset (molekyyli) yhdisteet, kovalenttiset nimikkeistöt ja Happokaava ja-nimikkeistöt.

molekyyliyhdisteitä

molekyyliyhdisteitä muodostuu, kun Epämetallielementit jakavat elektroneja muodostaen kovalenttisia sidoksia. Koska sidoksissa on kyse elektronien jakamisesta eikä varausneutralisaatiosta, voi samojen alkuaineiden luomia rakenteita olla useampia kuin yksi:

kovalenttinen nimikkeistö

kovalenttiset yhdisteet kertovat yksinkertaisesti kreikkalaisilla numeroilla, kuinka monta atomia yhdisteessä on kussakin alkuaineessa. Olet luultavasti jo perehtynyt moniin kreikkalaisiin numeroihin, koska käytämme niitä monin tavoin jo arkikielessämme. Esimerkiksi Pentagon, kolmio tai vuosikymmen jne. Tässä ovat numerot, jotka sinun tulee tietää yhdestä kymmeneen:

tässä on joitakin KEM21-Flashcardeja molekyylin nimikkeistöstä

happojen nimikkeistö

hapot ja emäkset ovat polaarisia kovalenttisia molekyylejä, jotka dissosioituvat ioneiksi joutuessaan veteen. Arrheniuksen käsitteen mukaan kaikkia aineita, jotka veteen liuetessaan antavat h+-ioneja, kutsutaan hapoiksi, kun taas aineita, jotka ionisoituvat veteen antamaan OH-ioneja, kutsutaan emäksiksi.

happojen nimeämisessä on useita lisäsääntöjä:

yksinkertaisille binäärisille hapoille, jotka sisältävät vain vetyä ja jotakin muuta alkuainetta kuten HCl: ää tai HBr: ää ja joissa ei ole happea, käytetään etuliitettä ”Hydro-” ilmaisemaan hapon rakennetta:

, mutta hapen ollessa läsnä ei käytetä ”Hydro -”- etuliitettä vaan muutetaan päätettä siten, että ”- ite”- päätteistä tulee ”- ous” – päätteitä ja ” – lopusta tuli loppuja. Katso yllä olevasta taulukosta joitakin esimerkkejä Sulfiitista ja sulfaatista.