miksi asiat liukenevat

luultavasti jokainen ihmetteli ainakin kerran, miksi sokeri liukenee teehen. Tässä emme keskity sokeriin sinänsä vaan pohjimmiltaan ongelmaan – miksi jotkut asiat liukenevat ja jotkut eivät?

molekyylien väliset voimat

liuotusprosessissa liuottimen molekyylit työnnetään liuottimeen ja ympäröivät sen molekyylit. Jotta prosessi tapahtuisi, molekyylisidokset molekyylien välillä solute (ts. sokeri) on katkaistava ja myös liuottimen molekyylisidokset on katkaistava. Molemmat vaativat energiaa.

esimerkki sokerista

kun sokeri liukenee veteen, syntyy uusia sidoksia sokerin ja veden välille. Tämän prosessin aikana energiaa luovutetaan. Tämän energian määrä riittää jarruttamaan sokerimolekyylien ja vesimolekyylien välisiä sidoksia. Tämä esimerkki koskee mitä tahansa liuotinta ja liuotinta. Jos liuottimen tai liuottimen väliset sidokset ovat vahvoja eikä liuottamisen aikana ole riittävästi energiaa niiden jarruttamiseksi, liuotin ei liukene.

esimerkki suolasta (Ioniyhdisteistä)

samaa energiasääntöä voidaan soveltaa suoloihin. Ne rakentuvat positiivisista ja negatiivisista ioneista, joita niiden vastakkaisten varausten vetovoima sitoo yhteen. Jos niiden ionirajojen jarruttamiseen tarvittava energia on pienempi, ionien ja liuottimen vuorovaikutuksesta lähtevä energia (ts. Vesi), suolat dissosioituvat ja vuorovaikuttavat liuottimen kanssa ja siten liukenevat.