jaksollisen järjestelmän perusteella kloorin järjestysluku (#Z# on 17. Koska järjestysluku on aina yhtä suuri kuin protonien lukumäärä tai

#Z# = protonien lukumäärä

ja maavarauksettomassa tilassa protonien lukumäärä on yhtä suuri kuin elektronien lukumäärä, niin

#Z# = protonien lukumäärä = elektronien lukumäärä (maatila)

näin ollen alkuaineen maatilaelektronikonfiguraatio, kloori on:

#1s^2# #2s^2# #2p^6# #3s^2# #3p^5# = #color (vihreä) ”17 elektronia”# (vain lisätään superscriptit)

jotta maa-olomuoto muuttuisi ioniksi, sen on joko saatava tai menetettävä elektroni uloimmalla orbitaalillaan. Alkuaineet tekevät tämän yleensä saadakseen jalokaasujen elektronivakauden (oktettisääntö).

nyt, jotta ei hämmennettäisi, pitää aina muistaa, että:

(1) elektronivoitto johtaa #Väri (Punainen) ”negatiiviseen”# varaukseen (#väri (punainen) (-)#), ja

(2) elektronihäviö johtaa #Väri (Sininen) ”positiiviseen”# varaukseen (#väri (sininen) (+)#),

kloridi-ionin, #cl^ -#, varaus on #väri (punainen) (-1)#, eli se oli saanut 1 elektronin uloimmalle orbitaalilleen. Elektronien kokonaismäärä on nyt 18.

näin ollen #Cl^-# elektronikonfiguraation tulisi olla

#1s^2# #2s^2# 2p^6 #3s^2# 3p^6 # = # väri (vihreä) ”18 elektronia” #