esimerkit

jotkut reaktiot ovat käytännössä hetkellisiä – esimerkiksi saostumisreaktio, jossa ionit yhdistyvät liuoksessa liukenemattomaksi kiinteäksi, tai happaman vetyionien ja emäksen hydroksidi-ionien välinen reaktio liuoksessa. Yhden kuumentaminen ei vaikuta reaktionopeuteen.

lähes mikä tahansa muu reaktio, jonka haluat nimetä, tapahtuu nopeammin, jos sitä kuumennetaan – joko laboratoriossa tai teollisuudessa.

selitys

Törmäystaajuuden lisääminen

hiukkaset voivat reagoida vain törmätessään. Jos ainetta kuumentaa, hiukkaset liikkuvat nopeammin ja törmäävät siten useammin. Se nopeuttaa reaktionopeutta.

tuo tuntuu melko suoraviivaiselta selitykseltä, kunnes katsoo numeroita!

on käynyt ilmi, että kaasujen kaksihiukkastörmäysten taajuus on verrannollinen kelvinin lämpötilan neliöjuureen. Jos nostat lämpötilaa 293 K: sta 303 K: een (20°C: sta 30°C: een), nostat törmäystaajuutta kertoimella:

se merkitsee 1,7%: n nousua 10&asteen nousua. Reaktionopeus on todennäköisesti kaksinkertaistunut lämpötilan noustessa – toisin sanoen noin 100%: n nousu. Törmäystaajuuden lisääntymisen vaikutus reaktionopeuteen on hyvin vähäinen. Tärkeä vaikutus on aivan erilainen . . .

aktivaatioenergian keskeinen merkitys

törmäykset johtavat reaktioon vain, jos hiukkaset törmäävät niin paljon energiaa, että reaktio alkaa. Tätä vaadittavaa vähimmäisenergiaa kutsutaan reaktion aktivointienergiaksi.