kun nesteen lämpötila nousee, kaasujen liukoisuus kyseisessä nesteessä vähenee. Voimme käyttää termodynamiikan toista lakia selittääksemme miksi. Kaasuliuoksen kuumentaminen antaa kaasuhiukkasille mahdollisuuden liikkua vapaammin liuoksen ja kaasufaasin välillä. Toinen laki ennustaa, että ne siirtyvät sekaisempaan, hajaantuneempaan ja siten todennäköisempään kaasutilaan.

vastaavalla tavalla voidaan selittää, miksi huoneenlämmössä ja-paineessa kiintoaineet tuppaavat liukenemaan paremmin, kun lämpötila nousee. Kiinteän liuoksen kuumentaminen helpottaa kiinteän aineen hiukkasten liikkumista liuoksen ja kiinteän faasin välillä. Toinen laki ennustaa, että ne siirtyvät epäjärjestetympään, paljon hajaantuneempaan ja siten todennäköisempään ratkaisutilaan.

alla olevassa taulukossa on esitetty useiden aineiden lämpötilan ja liukoisuuden suhde. Huomaa, että aineet, jotka ovat kaasuja huoneenlämmössä ja paineessa, liukenevat huonommin lämpötilan noustessa, ja aineet, jotka ovat kiinteitä aineita huoneenlämmössä ja paineessa, ovat yleensä liukenevampia lämpötilan noustessa.

lämpötila ja Vesiliukoisuus grammoina liukoisuutta 100 mL: ssa vettä

*ei saatavilla

esimerkki – lämpötilan Liukoisuusvaikutuksen ennustaminen:

Odotatko seuraavien aineiden vesiliukoisuuden olevan suurempi tai pienempi 100 °C: ssa kuin 20 °C: ssa?

ratkaisu:

a. Korkeampi – koska parasetamoli on huoneenlämmössä kiinteä aine, odotamme sen liukoisuuden lisääntyvän lämpötilan noustessa.

B. alempi – koska dimetyylieetteri on huoneenlämpötilassa kaasu, odotamme sen liukoisuuden heikkenevän lämpötilan noustessa.