– joten meillä on tässä joitakin sanoja, jotka kertovat eri reaktioista ja siitä, absorboivatko vai vapauttavatko ne erityyppistä energiaa. Ensimmäinen sana on eksoterminen. Eksoterminen sanan juuri on Therm, joka liittyy lämpöön ja nämä sana todellakin tarkoittaa reaktiota, joka vapauttaa lämpöä. Se vapauttaa lämpöä. Ja yksi tapa ajatella, että jos ajattelet jatkuvaa painetta tai entalpian muutosta, sitä voidaan pitää omana, kuinka paljon lämpöä absorboit tai vapautat. Negatiivinen muutos entalpiassa tarkoittaa, että vapautat lämpöä. Yksi tapa ajatella, Jos katselet entalpiaa lämpösisältönä, sinulla on vähemmän lämpöä reaktion jälkeen kuin ennen kuin se tarkoitti, että vapautat lämpöä. Mikä tarkoittaa, että olet muuttumassa entalpia on vähemmän kuin nolla, joten nämä kaikki tarkoittavat samaa asiaa. Se on totta. Vapautat lämpöä. Tämä on sama asia kuinleasing lämpöä, jos puhut jatkuva paine. Jatkuva paine, joka on kohtuullinen oletus, jos teet jotain dekantterilasiin, joka on avoin ilmalle, tai jos ajattelet paljon erilaisia biologisia järjestelmiä. Sen logiikan perusteella, mitä luulet tämän sanan tarkoittavan, endoterminen. No endoterminen, therm sama juuri ja nyt etuliite on endo joten tämä on prosessi, joka imee lämpöä. Imee lämpöä. Tai jos ajattelet jatkuvaa painetta, voit sanoa entalpysi jälkeen reaktio on korkeampi kuin orthalpy ennen reaktiota. Delta H on siis suurempi kuin nolla. Hyvä on. Katsotaanpa näitä kahta hahmoa. Eksergoninen ja endergoninen niin eksergoninen juuri tässä on ergon ja et ehkä ole niin perehtynyt, että olet thermbut olet ehkä kuullut sanan ergonomic. Mukava ergonominen pöytä. Se tarkoittaa, että se on työpöytä, joka on hyvä tehdä työtä tai se on mukava ergonominen tuoli. Kreikan kielestä tosiaan tulee työ. Eksergoninen on siis taantuma, joka vapauttaa työenergiaa tai ainakin sitä sana tarkoittaa. Releases, anna minun tehdä, että sama väri. Tämä vapauttaa työenergiaa. Ja endergoninen, sama logiikka, no se tulee olemaan jotain, joka perustuu vain siihen, miten sana on asetettu, joka imee työenergiaa tai käyttää työenergiaa. Yksi muuttujista tai ominaisuuksista, joita voimme käyttää ajatellaksemme energiaa, jota voidaan käyttää työhön, on Gibbsin vapaa energia ja Gibbsin vapaan energian kaava, jos ajattelemme vakiopainetta ja lämpötilaa, joten kirjoitan sen ylös. Joten jos puhumme vakiopaineesta ja lämpötilasta, Gibbsin vapaan energian kaava tai voit jopa pitää tätä Gibbsin vapaan energian määritelmänä. Muutos Gibbsin vapaassa energiassa, anna minun tehdä tämä toisella värillä. Muutos Gibbsfree energia on yhtä suuri kuin muutos entalpy miinus, käytä eri väriä. Miinus lämpötilamme kertaa muutos entropiassa ja jos tämä näyttää täysin vieraalta sinulle, kannustan sinua katsomaan videon Gibbsin vapaasta energiasta, mutta syy siihen, miksi tämä liittyy työhön käytettävään energiaan, on OK, katso, minulla on minun, imenkö vai päästän lämpöä ja vähennän entropiaa, joka on sellaista energiaa, joka menee universumin rappioon ja mitä jää jäljelle, on energia, jota voin tehdä työssä. Voi sitä niinkin ajatella. Tämä yhdistää työenergian entalpian muutokseen. Joten eksergoninen, jotain, joka vapauttaa työenergiaa voisi sanoa, että on vähemmän työenergiaa reaktion jälkeen kuin ennen sitä, delta G menee olemaan vähemmän kuin nolla. Kirjoitan sen ylös. Joten tässä meidän delta G tulee olemaan alle nolla ja nämä asiat, nämä reaktiot, jotka vapauttavat työenergiaa, olemme nähneet sen videon Gibss vapaa energia. Pidämme tätä spontaanina. Spontaani. Nämä menevät eteenpäin. Joten nämä täällä, ne jotka imevät työenergiaa, – heillä tulee olemaan enemmän työenergiaa kuin ennen, on yksi tapa ajatella sitä. Delta G on siis suurempi kuin nolla, ja sanomme, että nämä eivät ole spontaaneja. Nämä eivät siis ole spontaaneja. Nyt kun olemme saaneet määritelmät pois tieltä ja meillä on tapa tulkita näitä muuttujia, katsotaanpa näitä erilaisia skenaarioita asioista, jotka ovat eksotermisiä ja eksergonisia tai eksotermisiä ja endergonisia, ja katsotaan miksi ne ovat intuitiivisia. Tässä ensireaktiossa eksoterminen delta H on alle nolla. Se tarkoittaa, että se on vähemmän haihtunut reaktion jälkeen kuin ennen, mikä tarkoittaa, että se vapautti lämpöä, ja niin näette tässä,tämä lämpö vapautuu. Mistä se energia tuli? No kun se yhdistyy tässä uudessa kokoonpanossa nettoperusteisesti, elektronit kykenevät alentamaan energiatiloja ja vapauttamaan tuon energian. Ja lämpö, jos ajattelette mikroskooppisessa mittakaavassa, se on jotain, joka nostaa lämpötilaanne ainakin paikallisesti, mikä tarkoittaa vain liike-energian siirtämistä näihin mikroskooppisiin molekyyleihin. Muistakaa, kun puhutte lämmöstä tai lämpötilasta, ajattelette näitä makromuuttujia, mutta mikroskooppisessa muuttujassa puhutte liike-energioista ja potentiaalienergioista ja sellaisista. Joten mitä tapahtuu, nämä elektronit, tai kun ne pääsevät uuteen konfiguraatioon, ja ne vapauttavat energiaa, joka voidaan siirtää yksittäisiin molekyyleihin. Olemme vapauttaneet energiaa ja entropia on lisääntynyt. Reaktion jälkeen on enemmän entropiaa kuin ennen reaktiota. Täällä on enemmän kohteita, on enemmän osavaltioita, joissa ne voisivat olla, ja ne liikkuvat nopeammin. Joten tämä, katsotaan, jos vain haet, jos sovellat kaavaa tähän, Tämä on vähemmän kuin nolla. Delta S on suurempi kuin nolla. Lämpötila, se on absoluuttinen lämpötila Kelvinin suhteen, joten se on aina positiivinen, joten tämä koko termi tulee olemaan positiivinen, joten sinulla on anegatiivi, miinus positiivinen, se tulee olemaan negatiivinen. Delta G jää siis nollan alapuolelle ja näemme, että tämä on spontaania. Tämä siirtyy eteenpäin ja siinä on järkeä, se vapauttaa energiaa, elektronit pitävät siitä. Se luo sekavamman tilan. Toinen tapa ajatella asiaa on yrittää tehdä reaktio toisella tavalla, sinun täytyy saada hieman energiaa noille elektroneille, jotta ne pääsisivät korkeampaan energiatilaan, kun ne muodostavat nämä uudet sidokset, sinun täytyy saada nämä neljä perustuslaillista yhdistettyä täsmälleen oikealla tavalla. Se näyttää epätodennäköisemmältä kuin vasemmalta oikealle meneminen. Mietitäänpä jotain, joka imee lämpöä, ja tämä on hieman vaistonvarainen. Se imee lämpöä, mutta on silti spontaani. Siitä tulee silti eksergonista. Se tapahtuu silti. Joten delta H on suurempi kuin nolla, joten se imee lämpöä tapahtua. Minulla on kaksi molekyyliä, joissa on eri rakenneosia. ne ovat törmäämässä toisiinsa, ja sanomme, että lämpötila on korkea. Jos lämpötila on alhainen, tämä ei ehkä ole spontaania, mutta jos lämpötila on tarpeeksi korkea, se on. Lämpötila on siis mikroskooppisen korkea, joten näissä on vain ne, todella korkea liike-energia, ne törmäävät toisiinsa todella nopeasti ja ne törmäävät toisiinsa niin nopeasti, että ne voivat muodostaa kaikki muut osatekijät. Eli netto entropia, netto entropia on lisääntynyt. Vaikka elektronimme ovat täällä korkeammassa energiatilassa muodostaakseen tämän konfiguraation, – sen täytyi absorboida lämpöä, joten sen täytyi absorboida lämpöenergiaa. Voimme siis sanoa lämpö, mutta mikroskooppisella tasolla puhumme vain näiden molekyylien eräänlaisesta liike-energiasta. Joten sen on imettävä se, mutta mistä se energia tuli? Se tuli molekyylien liike-energiasta. Heillä voi olla tietynlaista energiaa ennen, mutta sitten osa siitä katoaa, joten kun he kaikki joutuvat eri kokoonpanoihinsa. Jos tarkoitat, en vieläkään tajua tätä. Ajattele yrittää tehdä tämä reaktio toisella tavalla. Yritä saada nämä neljä ainetta oikeaan aikaan, kaikki yhdessä, vaikka ne tapahtuisivatkin, jos ne koottaisiin oikealla tavalla niiden elektronit voisivat konfiguroitua niin, että ne vapauttaisivat energiaa, mutta tämä on superkorkea lämpötila. Tämä on todella kaoottinen järjestelmä. Se ei mene oikealta vasemmalle, vaan vasemmalta oikealle. Kun on todella kaoottista, asiat paukuttavat toisiaan todella nopeasti, on todennäköisempää mennä korkeamman entropian suuntaan. Joten nyt tarkastellaan, ja niin tämä on spontaaniajoka se imee lämpöä. Jos et vedä lämpöä pois paikallisesti, lämpötilasi ainakin näiden molekyylien ympärillä laskee. Mutta lähteenä oletamme tämän pysyvän lämpötilan, joten voit olettaa, että makrotasolla lämpötila hajoaa ja imeytyy systeemin ulkopuolelle jotenkin. Nyt, Katsotaanpa tätä kokoonpanoa. Se on eksotermistä, joten deltaH on vähemmän kuin nolla, vähemmän entalpiaa sen jälkeen kuin ennen, joten se vapauttaa lämpöä, mutta se ei ole spontaani. Eikä se ole spontaania, koska se vähentää entropiaa maailmassa. Se vähentää entropiaa maailmassa ja entropialla on väliä, koska lämpötilasi on korkea. Yksi tapa tarkastella tätä yhtälöä on entropia ei ole väliä, kun lämpötila on alhainen. Lämpötila todella skaalaa entropiaa, mutta kun lämpötila on korkea, entropia alkaa ottaa vallan. Tämä muuttuja alkaa merkitä paljon. Koska entropia on negatiivinen, tämä ei tule tapahtumaan. Jos nämä oliot sulautuisivat yhteen hyvin hitaasti, niiden elektronit voisivat järjestäytyä juuri oikealla tavalla niin, että ne voisivat muodostaa alemman energiatilan ja vapauttaa energiaa. Mutta he soittavat toisilleen niin nopeasti, ettei heillä ole siihen mahdollisuutta. Jos ajattelet sitä toisella tavalla, tämä reaktio on paljon todennäköisempää. Jos näitä diatomisia molekyylejä kulkee ympäriinsä, ne törmäävät toisiinsa niin nopeasti, että ne irrottavat näiden diatomisten molekyylien rakenneosat, tai ainakin kuvatulla tavalla se näyttää diatomiselta molekyyliltä. Ja ne saattavat absorboida osan liike-energiasta siirtyäkseen oikealta vasemmalle, mutta se on todennäköisempää. Joten vasemmalta oikealle ei spontaani, koska entropia todella väliä näin korkeassa lämpötilassa. Lopuksi, ja tämä on aika intuitiivinen asia, joka tarvitsee lämpöä, jotain, joka tarvitsee lämpöenergiaa ja jolla on entropian väheneminen, joka ei todellakaan tule olemaan spontaania. Joten tämä on suurempi kuin Zero, tämä on pienempi kuin nolla, mutta sitten vähennät sen, joten tämä koko juttu on suurempi kuin nolla, tämä delta G tulee olemaan suurempi kuin nolla. Delta, anna minun tehdä se vihreällä värillä. Tämä delta G on suurempi kuin nolla ja on järkevää, että sinulla on nämä kaksi molekyyliä, jotka sinun on yhdistettävä juuri oikealla tavalla. Ne tarvitsevat lämpöä, jotta tämä reaktio voidaan kiihdyttää, jotta elektronit saadaan korkeampaan energiatilaan, jotta ne pääsevät tähän, voisi kai sanoa, että vähemmän vakaa sidos. Miksi he niin tekisivät? Reaktio on paljon todennäköisempi tähän suuntaan, tai jos on joukko molekyylejä, jotka törmäävät toisiinsa, ne saavat vakaamman rakenteen ja entropiaa on enemmän, kun ne hajoavat kuin silloin, kun ne pysyvät yhdessä. Delta G on siis suurempi kuin nolla. Tämä on endergonista ja endotermistä. tämä oli suurempi kuin nolla. Vaikka tämä vapauttaisi energiaa, että asiat, jotka ovat sochaotic heillä ei ole mahdollisuutta tehdä sitä ja olet paljon todennäköisemmin mennä suuntaan maksimoida entropia, joten tämä ei myöskään ole spontaani.