karbonaatti voi olla hapon suola ja hiilen oksoanioni. Bikarbonaatti on karbonaatin konjugaattihappo. Se on välimuoto. Se on polyatominen anioni. Sillä on kuitenkin tärkeä rooli. Fysiologisessa pH-puskurijärjestelmässä se on tärkeää. Tässä artikkelissa keskustelemme karbonaatti-ionin kaavasta, sen reaktioista ja sen eri ominaisuuksista ja ratkaistuista esimerkeistä.

karbonaatti-Ionin kaava

se voi olla anioni ja sisältää trigonaalisen planaarisen molekyylirakenteen. Se koostuu atomista, jota ympäröi kolme happiatomia. Lisäksi se voi olla kohtalaisen vahva pohja. Lewis-emäksen määritelmän mukaan se siis vetää puoleensa protoneja vesiliuoksissa.

• kemiallinen kaava: CO2− 3
• Karbonaattiryhmä C(=O)(O–)2.

lähde en.wikipedia.org

se voi olla kohtalaisen vahva emäs. Alkalimetalleja louhitaan usein eräänlaisen Na2CO3: n eli pesusoodan sisällä. Li2co3: a lukuun ottamatta alkalimetallikarbonaatit ovat stabiileja. Litaani oli tottunut hoitamaan ihmisiä, jotka ovat maanisdepressiivisiä. Lasin valmistuksessa käytetään pesusoodaa (soda ash). Karbonaatti on kalkkikiveä. Soodan bikarbonaatti eristetään usein ja myydään tai muunnetaan pesusoodaksi kuumentamalla.

karbonaatti-Ionin reaktiot

kaikki alkalimetallit reagoivat sen ionien kanssa ja muodostavat stabiileja yhdisteitä. Poikkeussääntö on Li2CO3. Lisäksi litiumilla ja magnesiumilla on hyvin samanlaiset ominaisuudet. Niiden yhtäläisyydet on esitetty diagonaalisena suhteena. Se johtuu mahdollisesti niiden vertailukelpoisen koon. Tämän vuoksi litium ja sen yhdisteet eivät reagoi vastaavalla tavalla muiden ryhmien 1 alkuaineiden kanssa.

litiumkarbonaatti, Li2CO3 on usein tottunut hoitamaan maanis-depressiivisiä potilaita.

Li++CO2−3⟶li2co3

natriumkarbonaatti (sooda), Na2CO3 on usein tottunut valmistamaan lasia.

Na++CO2−3⟶Na2CO3

ryhmän 2 karbonaatit ovat maa-alkalimetallien tärkeimpiä mineraaleja. Niiden liukenemattomuus veteen ja liukoisuus happamaan liuokseen tekevät niistä ihanteelliset säiliöt maaöljylle. Yksi merkittävimmistä 2-karbonaattiryhmistä on karbonaatti. Lisäksi se on kalkkikiven pääainesosa. Ja mikä tärkeintä, he käyttivät pääasiassa rakennuskiviä. Siihen kuuluu lasien, portlandsementin valmistus ja siten kalkkikiviluolien muodostuminen.

• kalsinointi: CaCO3(s)⟶cao (s)+CO2 (g)
• kalsinointi: CaO (s)+H2O (l)⟶Ca (OH) 2 (s
• Karbonaatio: Ca(OH)2(s)+CO2(g)⟶CaCO3(s)+H2O(l)

karbonaattisuolaa muodostuu, kun varautunut ioni, M+, M2+ tai M3+. Lisäksi se liittyy ionin varautuneisiin happiatomeihin. Se on muodostamalla niiden kanssa vetonauloja muodostaen ioniyhdisteen:

2 M++ CO2−3 → M2CO3

m2++ CO2−3 → MCO3

2 m3++ 3 CO2−3 → m2(CO3)3

ratkaistuja esimerkkejä karbonaatti-Ionikaavasta

Q1] miten karbonaatti ja vesi muodostuivat sen ioneista?

liuos – Vetykarbonaatit ovat amfoteerisia, koska ne toimivat sekä heikkoina happoina että heikkoina emäksinä. Tämän seurauksena se toimii happoina ja reagoi liukoisten hydroksidien liuosten kanssa muodostaen karbonaattia ja vettä.

reaktio – KHCO3(aq) + KOH(aq) → K2CO3(aq) + H2O(aq)

Q2] miten karbonaatti-ionit toimivat emäksenä?

liuos – karbonaatti-ionit yhdistyvät vetyioneihin kahdessa vaiheessa. Ensisijainen vaihe on muodostaa bikarbonaatti-ioneja, ja siksi toinen on tuottaa hiilidioksidia ja vettä.

CO2−3(aq)+H+(aq)→HCO−3+H2O(l)(3)

HCO−3(aq)+h+(aq)→CO2(g)+H2O(l)

Q3] Miten 2+ Ionia reagoi karbonaatti-ionien kanssa?

liuos – 2+ heksa-aqua-ionit eivät ole tarpeeksi voimakkaasti happamia vapauttamaan siitä hiilidioksidia. Samoin näissä tapauksissa saat edelleen sakan. Mutta se on sakkaa, jota kutsumme ”metallikarbonaatiksi”.

m2+(aq)+CO2-3 (aq)→MCO3 (s)