Calcium chloride Chemical Properties,Uses,Production

Chemical Properties

Calcium chloride, CaC12, is colorless deliquescent solid that is soluble in water and ethanol. It is formed from the reaction of calcium carbonate and hydrochloric acid or calcium hydroxide and ammonium chloride. It is used in medicine, as an antifreeze, and as a coagulant.

Calcium Chloride Powder

Uses

Calcium chloride (CaCl2) has many uses. Sitä käytetään kuivausaineena ja jään ja lumen sulattamiseen maanteillä, pölyn säätelyyn, rakennusmateriaalien (hiekka, sora, betoni jne.) sulattamiseen. Yhdistettä käytetään myös eri elintarvike-ja lääketeollisuudessa sekä fungisidina.

kemialliset ominaisuudet

kalsiumkloridi, cac12, on väritön vetistyvä kiinteä aine, joka liukenee veteen ja etanoliin. Sitä muodostuu kalsiumkarbonaatin ja suolahapon tai kalsiumhydroksidin ja ammoniumkloridin reaktiossa. Sitä käytetään lääketieteessä, pakkasnesteenä ja hyytymisaineena.

kemiallisilta ominaisuuksiltaan

kalsiumkloridi esiintyy valkoisena tai värittömänä kiteisenä jauheena,rakeina tai kiteisenä massana ja on hygroskooppista (vetistyvää).

fysikaaliset ominaisuudet

valkoinen kide, jauhe tai hiutaleet; erittäin hygroskooppinen; yhdiste ja sen liuokset imevät ilmasta kosteutta eri nopeudella riippuen kalsiumkloridipitoisuudesta, ilman suhteellisen kosteuden ja höyrynpaineesta, lämpötilasta, altistuvan materiaalin pinta-alasta ja ilman kiertonopeudesta; kun suhteellinen kosteus on 40% ja 95% ja lämpötila 25°c, yksi gramma vedetöntä kalsiumkloridia voi absorboida noin 1, 4 g vettä ja 17 g vettä. (Shearer, W. L. 1978 . Teoksessa Kirk-Othmer Encyclopedia of Chemical Technology, 3rd ed., vol. 4, s. 432-6. New York: Wiley Interscience); vedettömän suolan ja sen mono -, di -, tetra – ja heksahydraattien tiheys 2.15, 2.24, 1.85, 1.83 ja 1.71 g/cm3; vedettömät suolat sulavat 772°C: ssa, kun taas mono -, di -, tetra – ja heksahydraatit hajoavat 260°, 175°, 45.5° ja 30°C: ssa; vedetön suola höyrystyy 1 935°C: ssa; liukenee erittäin hyvin veteen, kohtalainen tai korkea liukoisuus alkoholiin.

esiintymä

kalsiumkloridia voi esiintyä luonnossa takhydriittimineraalina, CaCl2?2MgCl2?12h2o. sitä esiintyy myös muissa mineraaleissa. Sen pitoisuus merivedessä on noin 0,15%.
kalsiumkloridilla on useita teollisia käyttökohteita. Tämän yhdisteen tärkeimmät sovellukset ovat teiden deicing, pölynhallinta, vakauden antaminen teille ja rakennuksille sekä traktorin renkaiden pidon parantaminen. Se sekoitetaan jään kanssa jäätymisseoksiksi. Murskatun jään kanssa sekoitettu heksahydraatti voi laskea jäähdytyskylvyn lämpötilan alle -50°C: seen.sitä käytetään myös kuivausaineena kaasujen ja nesteiden kuivatukseen. Sitä lisätään sementtiin eri suhteissa erilaisten betonityyppien valmistamiseksi. Muita käyttökohteita ovat liimat, geelilämpötilojen alentaminen ja kalsiumin lähteenä lypsykarjan nestemäisissä rehulisissä. Yhdistettä käytetään myös ohjaamaan hiukkaskoon kehitystä ja vähentämään koalitiota muoveissa.

käyttää

kalsiumkloridia on yksi monipuolisimmista peruskemikaaleista.Sillä on useita yleisiä käyttökohteita, kuten suolavesi puhdistamoissa, jään ja pölyn torjunta teillä sekä betoni. Vedetön suola on myös laajalti käytetty asa kuivausaine, jossa se imee niin paljon vettä, että se lopulta liukenee omaan kidehila vettä (vesi hydraatio). Sitä voidaan valmistaa suoraanjalokivestä, mutta suuria määriä tuotetaan myös sivutuotteena ”Solvay-prosessissa” (joka on prosessi, jolla tuotetaan sooda suolavedestä).
kalsiumkloridia käytetään yleisesti myös uima-allasvetenä, koska se nostaa veden ”calciumhardness” – arvoa.Muita teollisia käyttökohteita ovat muovien lisäaineena, jäteveden puhdistustarvikkeena,palosammuttimien lisäaineena, masuunien säätötelineiden lisäaineena ja ohenteena ”kankaanpehmentimissä”.
kalsiumkloridia käytetään yleisesti ”elektrolyyttinä”, ja sen maku on erittäin suolainen, kuten urheilujuomissa ja muissa juomissa, kuten Nestlen pullotetussa vedessä.Sitä voidaan käyttää myös säilöntäaineena säilöntävihannesten kiinteyden ylläpitämiseksi tai suurempina pitoisuuksinapikkeleinä suolaisen maun antamiseksi lisäämättä kuitenkaan ruoan natriumpitoisuutta. Sitä on jopa välipaloissa, kuten Cadburyn suklaassa bars.In oluen paneminen, kalsiumkloridia käytetään joskus korjaamaan mineraalipuutteita panimovedessä. Se vaikuttaa maku-ja kemiallisiin reaktioihin haudutusprosessin aikana, ja se voi myös vaikuttaa hiivan toimintaan fermentoinnin aikana.
kalsiumkloridia voidaan pistää intravenousterapiana ”hypokalsemian” (Alhainen seerumikalsium) hoitoon. Sitä voidaan käyttää hyönteisten puremiin tai pistoihin (kutenmusta leski hämähäkki puremat), herkkyysreaktiot,erityisesti silloin, kun ominaista ”urtikaria” (nokkosihottuma).

käyttää

kalsiumkloridia yleisenä elintarvikelisäaineena, vedetön muoto liukenee helposti veteen ja liukoisuus on 59 g 100 ml: aan vettä 0°C: ssa. se liukenee lämmön vapautuessa. sitä esiintyy myös kalsiumklorididihydraattina, se liukenee hyvin veteen ja liukoisuus on 97 g 100 ml: ssa 0°C: ssa.sitä käytetään kiinteyttävänä aineena säilötyille tomaateille, perunoille ja omenalohkoille. haihdutetussa maidossa sitä käytetään enintään 0,1%: n pitoisuuksina säätämään suolatasapainoa siten, että estetään maidon hyytyminen steriloinnin aikana. sitä käytetään dinatrium-edta: n kanssa suojaamaan makua suolakurkkuihin ja kalsiumionien lähteenä reaktiossa alginaattien kanssa geelien muodostamiseksi.

käyttää

, joka on saatu sivutuotteena kaliumkloraatin valmistuksessa. Veteen ja alkoholiin liukenevat valkoiset kiteet ovat hourailevia, ja niitä on pidettävä hyvin suljetussa pullossa.Kalsiumkloridia käytettiin jodisoiduissa kollodiumkaavoissa ja kollodiumemulsioissa. Se oli myös tärkeä kuivausaine, jota käytettiin tinikalsiumputkissa, jotka oli suunniteltu presensitizedplatinum-papereiden säilyttämiseen.

käyttää

hypokalsemiaa hoidettaessa tiloja, jotka vaativat veriplasman kalsiumpitoisuuden nopeaa nousua, magnesiumsulfaatin yliannostuksesta johtuvan magnesiummyrkytyksen hoidossa ja hyperkalemin haittavaikutusten torjuntaan

käyttää

kalsiumkloridia erittäin hygroskooppisena ja sitä käytetään usein kuivausaineena.

käyttää

kalsiumkloridia supistavana aineena. Se auttaa myös parantamaan reaktiota tiettyjen kosmeettisissa valmisteissa käytettävien ainesosien keskuudessa. Tätä epäorgaanista suolaa ei enää käytetä yleisesti ihonhoitotuotteissa, ja se korvataan kaliumkloridilla.

valmistusmenetelmät

kalsiumkloridi on tärkein Solvay-prosessin sivutuote.

määritelmä

kalsiumkloridi: veteen liukeneva valkoinen diktiivinen yhdiste, CaCl2; r.d. 2.15; m.p.782°c; b.p. >1600°C. hydratoituja muotoja on useita, mukaan lukien monohydraatti, CaCl2.H2O, dihydraatti, CaCl2. 2H2O (r. d. 0.84), ja heksahydraatti, CaCl2.6H2O (trigonaalinen;r.d. 1.71; heksahydraatti häviää 4h2o 30°C: ssa ja jäännös2h2o 200°C: ssa). Suuria määriä sitä muodostuu tämän vay-prosessin sivutuotteena, ja sitä voidaan valmistaa liuottamalla kalsiumkarbonaattia tai kalsiumoksidia hydrokloridiin. Vedettömän suolan kiteitä voidaan saada vain, jos hydratoitua suolaa kuumennetaan hydrokloridivirrassa. Kiinteää kalsiumkloridia käytetään kaivoksissa ja maanteillä vähentämäänustinongelmia, kun taas sula Salt on elektrolyytti kalsiumin uuttamisessa. Kylmäkasveissa käytetään kalsiumkloridin vesiliuosta.

valmiste

kalsiumkloridia saadaan sivutuotteena valmistettaessa natriumkarbonaattia (sooda) ammoniakki-sooda (Solvay)-prosessilla. Prosessissa natriumkloridi reagoi kalsiumkarbonaatin ja ammoniakin kanssa. Kalsiumkloridia tuotetaan nykyisin irtotavarana haihduttamalla luonnon maanalaisia briinejä. Laboratoriossa kalsiumkloridia voidaan valmistaa käsittelemällä kalkkikiveä suolahapolla, minkä jälkeen liuos haihdutetaan kiteiden saamiseksi. Kiteet kuivataan vedettömän suolan saamiseksi. Karbonaatin sijasta voidaan käyttää kalsiumoksidia tai-hydroksidia.

tuotenimi

Cal Plus (Mallinckrodt).

ilma & Vesireaktiot

Vetistyvät. Vesiliukoinen. Kalsiumkloridin lisääminen kuumaan veteen aiheutti voimakasta kiehumista, .

Reaktiivisuusprofiili

Bromitrifluoridi hyökkää nopeasti seuraavien suolojen kimppuun: barium chloride, cadmium chloride, Calcium chloride, cesium chloride, lithium chloride, silver chloride, rubidium chloride, potassium bromide, potassium chloride, potassium iodide, rhodium tetrabromide, sodium bromide, sodium chloride, and sodium iodide . Long term exposure of Calcium chloride solution upon a zinc coated galvanized iron vessel caused slow evolution of hydrogen which ignited and exploded .

Health Hazard

Inhalation causes irritation of nose and throat. Ingestion causes irritation of mouth and stomach. Silmiin joutuminen (erityisesti pölyn kautta) aiheuttaa ärsytystä ja mahdollisesti ohimeneviä sarveiskalvon vaurioita. Kiinteän aineen joutuminen kosketuksiin kuivan ihon kanssa aiheuttaa lievää ärsytystä; vahvat liuokset voivat aiheuttaa huomattavaa ärsytystä, jopa pinnallisen palovamman.

farmaseuttiset Sovellukset

kalsiumkloridin tärkeimmät käyttökohteet apuaineena liittyvät sen kuivatusominaisuuksiin, ja siksi sitä on käytetty anantimikrobien säilöntäaineena, kuivausaineena ja silmävoiteita supistavana aineena.
hypokalsemian hoitoon käytetään terapeuttisesti 10-prosenttista kalsiumkloridi-injektiota (dihydraattimuodossa).

turvallisuusprofiili

kohtalaisen Myrkyllistä nieltynä. Myrkkyä suonensisäisesti, lihaksensisäisesti,vatsaonteloon ja ihon alle. Ihmisen systeemiset vaikutukset: dermatiitti, kalsiumin muutokset. Kyseenalainen karsinogeeni kokeellisista tuumorigeenisistä tuloksista. Mutaatiotiedot ilmoitettu. Reagoi rajusti (B203 + CaO), BrF3: n kanssa. Sinkin kanssa tapahtuvassa reaktiossa vapautuu räjähtävää vetykaasua. Katalysoi metyylivinyylieetterin eksotermistä polymeroitumista. Eksoterminen reaktio veden kanssa. Kuumennettaessa hajoamiseen se päästää myrkyllisiä kaasuja Cl -. Katso myös kalsiumyhdisteet ja kloridit.

turvallisuus

kalsiumkloridia käytetään paikallisissa, oftalmisissa ja injektiovalmisteissa. Puhdas muodossa kalsiumkloridi on myrkyllistä byintravenous, lihakseen, Intraperitoneaalinen, ja ihonalainen routes, ja kohtalaisen Myrkyllistä nieltynä, aiheuttaen mahan ja sydämen häiriöitä. Se on vakava silmää ärsyttävä ja voi aiheuttaa dermatiitin.
LD50 (hiiri, IP): 0, 21 g/kg
LD50 (hiiri, IV): 0, 042 g/kg
LD50 (hiiri, suun kautta): 1, 94 g/kg
LD50 (hiiri, suun kautta): 0, 82 g/kg
LD50 (rotta, IM): 0, 025 g/kg
LD50 (rotta, IP): 0, 26 g/kg
LD50 (rotta, suun kautta)): 1, 0 g/kg
LD50 (rotta, SC): 2.63 g/kg

mahdollinen altistuminen

kalsiumkloridia käytetään tiesuolana lumen sulattamisessa, kuivausaineena eksikaattoreissa, orgaanisten nesteiden ja kaasujen kuivatukseen, jäähdytysnesteissä ja pakkasnesteessä, pölynsidonnassa, elintarvikelisäaineissa,betonin kovetuskiihdyttimessä ja muissa. Voi reagoidavahvat hapettimet.

varastointi

kalsiumkloridi on kemiallisesti stabiili; sitä on kuitenkin suojattava kosteudelta. Säilytä ilmatiiviissä säiliöissä viileässä, kuiva-aineessa.

Shipping

ei ole DOT: n asettamia etikettiä tai enimmäiskuljetusmäärävaatimuksia.

puhdistusmenetelmät

sitä on saatavana sulatettuina rakeina tai kuutiokiteinä. Se on hyvin hygroskooppista, liukenee hyvin H2o: Hon (eksoterminen) ja EtOH: hon. Säilytä se tiiviisti suljetussa astiassa.

yhteensopimattomuudet

kalsiumkloridi on yhteensopimaton liukoisten karbonaattien, fosfaattien,sulfaattien ja tartraattien kanssa. Se reagoi kiivaasti bromitrifluoridin kanssa ja sinkin kanssa tapahtuvassa reaktiossa vapautuu räjähtävää vetyä gas.It on eksoterminen reaktio veden kanssa, ja kuumennettunakoostamiseen se päästää myrkyllisiä kaasuja klooria.

Sääntelytilanne

GRAS lueteltu. Sisältyy FDA inaktiivisten ainesosien tietokantaan (injektiot, oftalmiset valmisteet, suspensiot, voiteet).Sisältyy Yhdistyneessä kuningaskunnassa lisensoituihin lääkkeisiin (silmätipat; intraocularirrigaatio; rokotteet; injektiojauheet käyttövalmiiksi saattamista varten; nebulizersolution; oraalisuspensio).