Příklady

Některé reakce jsou prakticky okamžité – například, srážecí reakce, zahrnující příchod spolu iontů v roztoku, aby se nerozpustná, nebo reakce mezi vodíkových iontů z kyseliny a hydroxidu ionty z alkalických kovů v roztoku. Takže zahřívání jednoho z nich nebude mít žádný znatelný rozdíl v rychlosti reakce.

téměř jakákoli jiná reakce, kterou chcete pojmenovat, se stane rychleji, pokud ji zahřejete-buď v laboratoři , nebo v průmyslu.

vysvětlení

zvýšení srážkové frekvence

částice mohou reagovat pouze při srážce. Pokud zahříváte látku, částice se pohybují rychleji, a tak se srazí častěji. To urychlí rychlost reakce.

to se zdá být poměrně jednoduché vysvětlení, dokud se nepodíváte na čísla!

ukazuje se, že frekvence srážek dvou částic v plynech je úměrná druhé odmocnině teploty Kelvina. Pokud zvýšíte teplotu od 293 k do 303 K (od 20°C do 30°C), zvýší kolize frekvenční faktor:

to je nárůst o 1,7% na 10&deg stoupat. Rychlost reakce se pravděpodobně zdvojnásobí pro toto zvýšení teploty-jinými slovy, zvýšení o 100%. Vliv zvyšující se kolizní frekvence na rychlost reakce je velmi malý. Důležitý efekt je zcela odlišný . . .

klíčový význam aktivační energie

Kolize pouze následek reakce, pokud se částice srazí s dostatkem energie, aby se reakce začala. Tato minimální požadovaná energie se nazývá aktivační energie pro reakci.