uhličitan může být sůl kyseliny a oxidu oxoanion. Hydrogenuhličitan je konjugovaná kyselina uhličitanu. Jedná se o přechodnou formu. Je to polyatomický anion. Hraje však důležitou roli. V rámci fyziologického systému pufrování pH je to důležité. Během tohoto článku, budeme diskutovat vzorec uhličitanových iontů, jeho reakce, a jeho různé vlastnosti a řešené příklady.

uhličitanový iontový vzorec

může to být anion a zahrnuje trigonální planární molekulární strukturu. Skládá se z atomu obklopeného třemi atomy kyslíku. Kromě toho může být středně silná základna. Podle definice Lewisovy báze přitahuje protony ve vodných roztocích.

• chemický vzorec: CO2-3
• uhličitanová skupina C (=O) (O–)2.

Zdroj: en.wikipedia.org

To může být středně silnou základnu. Alkalické kovy se často těží v rámci druhu Na2CO3, mycí soda. Kromě Li2CO3 jsou uhličitany alkalických kovů stabilní. Lithane byl zvyklý na léčbu jedinců, kteří jsou maniodepresivní. Prací soda (soda) se používá při výrobě skla. Uhličitan je vápenec. Hydrogenuhličitan sodný je často izolován a prodáván nebo přeměněn na prací sódu zahříváním.

Reakce uhličitanových Iontů

Všechny alkalické kovy reagují s ionty a stabilní sloučeniny. Pravidlo výjimky je Li2CO3. Kromě toho mají lithium a hořčík velmi podobné vlastnosti. Jejich podobnosti jsou uvedeny jako diagonální vztah. Možná kvůli jejich srovnatelné velikosti. Proto lithium a jeho sloučeniny nereagují ekvivalentně s jinými skupinami 1 prvek.

uhličitan lithný, Li2CO3 je často zvyklý na léčbu pacientů, kteří jsou maniodepresivní.

Li++CO2-3 Li Li2CO3

uhličitan sodný (soda), Na2CO3 je často zvyklý na výrobu skla.

na++CO2-3 na Na2CO3

skupina 2 uhličitany jsou nejdůležitější minerály kovů alkalických zemin. Jejich nerozpustnost ve vodě a jejich rozpustnost v kyselém roztoku z nich činí ideální nádrže pro ropu. Jedna z nejvýznamnějších významných skupin 2 uhličitany je uhličitan. Navíc je to hlavní složka vápence. A co je nejdůležitější, používají se především pro stavbu kamenů. Zahrnuje výrobu sklenic, portlandského cementu a tím i tvorbu vápencových jeskyní.

• Kalcinace: CaCO3(s)⟶CaO(s)+CO2(g)
• Hašení: CaO(s)+H2O(l)⟶Ca(OH)2(s
• Karbonatace: Ca (OH) 2 (s) + CO2 (g) Cac CaCO3 (s)+H2O (l)

uhličitanová sůl se vytvoří, když nabitý iont, M+, M2+ nebo M3+. Kromě toho se spojuje s nabitými atomy kyslíku iontu. To je tím, že tvoří atrakce s nimi, které tvoří iontová sloučenina:

2 M++ CO2−3 → M2CO3

M2++ CO2−3 → MCO3

2 M3++ 3 CO2−3 → M2(CO3)3,

Řešených Příkladů pro Lithný Ion Vzorec

Q1] Jak vápenatý a voda tvoří z jeho ionty?

roztok – vodíkové uhličitany jsou amfoterní, protože působí jako slabé kyseliny i slabé báze. Výsledkem je, že působí jako kyseliny a reaguje s roztoky rozpustných hydroxidů za vzniku uhličitanu a vody.

reakce-KHCO3(aq) + KOH (aq) → K2CO3 (aq) + H2O (AQ)

Q2] jak uhličitanové ionty působí jako báze?

roztok-uhličitanové ionty se kombinují s vodíkovými ionty ve dvou fázích. Primárním krokem je vytvoření hydrogenuhličitanových iontů, a proto druhým je poskytnutí CO2 a vody.

CO2−3(aq)+H+(aq)→HCO−3+H2O(l)(3)

HCO−3(aq)+H+(aq)→CO2(g)+H2O(l)

Q3] Jak 2+ ionty reagují s uhličitanovými ionty?

roztok-ionty 2 + Hexa aqua nejsou dostatečně silně kyselé, aby z nich uvolňovaly CO2. Podobně v těchto případech budete i nadále dostávat sraženinu. Ale je to sraženina toho, čemu volně říkáme „uhličitan kovů“.

M2 + (aq)+CO2−3(aq)→MCO3 (s)